题目内容

13．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　）
①滴入几滴浓盐酸　
②加NaCl溶液　
③滴入几滴硫酸铜溶液　
④升高温度（不考虑盐酸挥发）　
⑤改用 19.6mol/L的硫酸溶液．
A．①③④B．②④C．①④D．①④⑤

分析 可以通过增大盐酸浓度、升高温度等方法来改变，但改变条件时不能加入和稀盐酸反应生成氢气的物质，据此分析解答．

解答 解：①滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，且生成氢气量不变，故正确；
②加NaCl溶液，氢离子浓度降低，反应速率减慢，故错误；　
③滴入几滴硫酸铜溶液，Fe和铜离子发生置换反应生成Cu，Fe、Cu和稀盐酸构成原电池而加快反应速率，但生成氢气总量减小，故错误；　
④升高温度（不考虑盐酸挥发），增大活化分子百分数，化学反应速率增大，且不影响生成氢气总量，故正确；⑤改用 19.6mol/L的硫酸溶液，浓硫酸和Fe发生钝化现象，导致生成氢气总量减小，故错误；
故选C．

点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，浓度、温度、催化剂、反应物接触面积、压强都是影响化学反应速率因素，注意这些外界条件的适用范围，注意：浓硫酸和Fe、Al易发生钝化现象，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．下列物质既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）
A．CH3CH=CH2B．C．D．
4．下列关于芳香烃的叙述中正确的是（　　）
A．乙烷和甲苯中都含有甲基，甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，说明苯环对侧链产生了影响
B．苯和浓硝酸、浓硫酸混合物在100-110℃才能生成二硝基苯，而甲苯在1000时即可生成三硝基甲苯，说明苯环对甲基产生了影响
C．福尔马林（甲醇的水溶液）是混合物，可用来制作生物标本
D．除去苯中混入的少量甲苯可加入适量的酸性KMnO4溶液，然后分液即可
1．农药波尔多液不能放入铁制容器中，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应．写出该反应的离子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu，在该反应中铁还原剂．（填编号）
A、是氧化剂     B、是还原剂     C、被氧化     D、表现还原性．
8．（1）1mol H2SO4中含1.204×1024个氢原子，4mol氧原子．
（2）2molCO与3molCO2的质量之比14：33；分子数之比为2：3；含氧原子的数目之比为1：3．
（3）相同质量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为5：4，所含原子数目之比为15：16，所含氧原子的物质的量之比为5：6．
（4）用20g NaOH配制成500mL溶液，其物质的量浓度为1mol/L，从中取出1mL，其物质的量浓度为1mol/L，含溶质0.04g．若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.01mol/L．
（5）19g某二价金属氯化物（AC12）中含有0.4mol氯离子，则AC12的摩尔质量是95g．mol-1，A的相对原子质量是24．
（6）某密闭容器的质量为50g，当装满CO2气体时，质量为58.8g，如果装满CH4气体时，其质量为53.2g．
（7）500mL质量分数为98%的硫酸溶液中 密度为1.84g/cm3，则溶液的物质的量浓度为18.4mol/L．
18．某有机物M的结构简式为，下列有关M的说法正确的是（　　）
A．该分子中存在一个手性碳原子
B．M的分子式为C9H10O3
C．1 mol M能与足量Na反应生成0.5 mol H2
D．1 mol M完全燃烧消耗10 mol O2
4．已知下表数据：
物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.4≥3.4
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，不科学的是（　　）
A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B．该溶液中[SO42-]：（[Cu2+]+[Fe2+]+[Fe3+]）＞5：4．（[SO42-]表示SO42-物质的量浓度 ）
C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3.4过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
D．在pH=4的溶液中Fe3+不能大量存在
1．X、Y、Z、W为4种短周期元素．已知：①X、W同主族，Y、Z同主族；②X、Y可形成两种液态化合物X2Y和X2Y2；③X2Z和ZY2之间可发生反应生成Z单质；④W2Y2和X2Y之间可发生反应生成Y单质．
请完成下列问题：
（1）X、Y元素的名称为X氢，Y氧．
（2）写出W2Y2的电子式：，Z的原子结构示意图为．
（3）写出④中反应的化学方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
2．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t℃70080085010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列问题：
（1）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC（多选扣分）．
A．容器中压强不变                B．混合气体中 c（CO）不变
C．υ正（H2）=υ逆（H2O）              D．c（CO2）=c（CO）
（3）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2，则：
①当x=5.0时，上述平衡向逆反应（填“正反应”、“逆反应”、“恰好平衡”）方向进行．
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是0≤x＜3．
（4）在850℃时，若设x=5.0mol和x=6.0mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a＜ b （填“＞”、“＜”或“=”）．

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