Question

50mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题．
（1）实验目的：

 

（2）实验用品：烧杯（500mL和100mL各1只）、温度计、塑料泡沫板（或硬纸板）、泡沫塑料或纸条、

 

（填写所缺的实验仪器）；0.50mol/L盐酸、0.55mol/L NaOH溶液
（3）实验步骤：（略）
（4）问题与结论：
①完整地做一次这样的实验，需测定

 

次温度．
②大小烧杯间填满碎纸条、大烧杯上加盖硬纸板的作用是

 

．
③该实验中NaOH溶液的浓度大于盐酸浓度的作用是

 

．
④大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响：

 

理由：

 

⑤改用60mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放热量是否相等：

 

所求中和热数值是否相等：

 

．

Answer 1

考点：中和热的测定

专题：实验题

分析：（1）由题意可知实验目的是测定中和热；
（2）根据量热计的构造和实验步骤来确定实验的仪器；
（4）①实验要测定酸、碱的初始温度以及反应后的最高温度；
②中和热测定实验成败的关键是保温工作；
③根据氢氧化钠过量能保证盐酸完全反应；
④不盖硬纸板，会有一部分热量散失；
⑤反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；

解答： 解：（1）实验目的是测定中和热；
故答案为：测定中和热；
（2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、搅拌器以及量筒；
故答案为：量筒、环形玻璃搅拌棒；
（4）①实验要测定酸、碱的初始温度以及反应后的最高温度，至少需要测量3次；
故答案为：3；
②中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，
故答案为：减少实验过程中的热量损失；
③用过量的氢氧化钠保证盐酸反应完全，以盐酸的量为准进行准确计算；
故答案为：要保证盐酸反应完全；
④大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；
故答案为：偏小；热量散失；
⑤反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量增多，所放出的热量增加，但是中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关；
故答案为：不等；相等．

点评：本题考查学生中和热测定，保温工作是实验成功的关键，掌握实验原理即可解答，难度不大．