下列实验设计能达到相应实验目的是( )选项实验设计实验目的A在热的NaOH溶液中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体B将SO2通入KMnO4溶液验证SO2的漂白性C向含少量Fe3+的MgCl2溶液中加入适量MgCO3粉末.加热.搅拌并过滤除去MgCl2溶液中少量的Fe3+D将0.1mol•L-1的Na2SO4溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀产生题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．下列实验设计能达到相应实验目的是（　　）

选项	实验设计	实验目的
A	在热的NaOH溶液中滴入饱和FeCl₃溶液	制备Fe（OH）₃胶体
B	将SO₂通入KMnO₄溶液	验证SO₂的漂白性
C	向含少量Fe³⁺的MgCl₂溶液中加入适量MgCO₃粉末，加热、搅拌并过滤	除去MgCl₂溶液中少量的Fe³⁺
D	将0.1mol•L^-1的Na₂SO₄溶液滴入BaCl₂溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液	比较BaCO₃与BaSO₄溶度积的大小

A．

B．

C．

D．

分析 A．氢氧化铁胶体：在沸水中加入饱和氯化铁溶液，加热至液体呈红褐色为止；
B．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化；
C．Fe³⁺水解溶液显酸性，Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，在加热搅拌的条件下加入碳酸镁，水解吸热，加热搅拌的条件促进水解，碳酸镁和氢离子反应生成镁离子和CO₂，从而促进铁离子水解；
D．浓度商大于溶度积时产生沉淀．

解答解：A．氢氧化铁胶体：在沸水中加入饱和氯化铁溶液，加热至液体呈红褐色为止，氯化铁和NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀而不能制备氢氧化铁胶体，故A错误；
B．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应中二氧化硫体现还原性，故B错误；
C．Fe³⁺水解溶液显酸性，Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，在加热搅拌的条件下加入碳酸镁，水解吸热，加热搅拌的条件促进水解，碳酸镁和氢离子反应生成镁离子和CO₂，使三价铁离子的水解平衡向正反应方向移动，使三价铁离子变成氢氧化铁沉淀除去，同时实现将杂质转化为纯净物，故C正确；
D．浓度商大于溶度积时产生沉淀，将0.1mol•L^-1的Na₂SO₄溶液滴入BaCl₂溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，碳酸根离子和钡离子的浓度商大于其溶度积导致硫酸钡转化为碳酸钡，不能比较溶度积大小，故D错误；
故选C．

点评本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、物质性质、除杂、溶度积大小比较等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意二氧化硫漂白性和还原性区别，易错选项是D．

练习册系列答案

相关题目

13．N_A代表阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mo1•L^-1的 Ca（ClO）₂溶液中含ClO^-数目小于2N_A
	B．	1 mo1 N₂和3 mol H₂在密闭容器中充分反应后，容器中含有 N-H键数为6N_A
	C．	1 mol乙烯和乙醇气体的混合物完全燃烧，消耗的氧分子数为3N_A
	D．	标准状况下，2.24 L³⁵Cl₂中含有的中子数为3.4N_A

14．醛可发生分子间的反应，生成羟基醛，如：

现在用甲醛和乙醛来制备季戊四醇[C（CH₂OH）₄]，消耗的甲醛与乙醛的物质的量之比为（　　）

11．氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种．
（1）利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）
△H=-1160kJ/mol
则CH₄将NO₂还原为N₂的热化学方程式为CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol．
（2）利用NH₃催化还原氮氧化物又称SCR技术，该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应的化学方程式为2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）?2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0．
为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是增大NH₃的浓度或减小反应体系的压强或降低反应体系的温度等（写出1条即可）．
（3）利用ClO₂氧化氮氧化物．其转化流程如下：NO$→_{反应Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO₂$→_{反应Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$N₂
已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ClO₂+H₂O═NO₂+HNO₃+HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是2NO₂+4Na₂SO₃═N₂+4Na₂SO₄；若生成11.2L N₂（标准状况），则消耗ClO₂67.5g．

18．已知合成氨反应的浓度数据如下，当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为（　　）

	N₂+3H₂?2NH₃
起始浓度mol/L	1.0	3.0	0
2秒末浓度mol/L	0.6	1.8	a

8．以烃A和芳香烃D为原料合成化合物X的路线如图所示．

已知：①反应A→B为加成反应；
②RCHO+CH₃COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′．
回答下列问题：
（1）A中含有官能团的名称是碳碳参键，F的名称是苯甲醇．
（2）E生成F的反应类型是取代反应．
（3）反应C+F→的化学方程式为

．
（4）反应F→H的化学方程式为

．
（5）X的结构简式为

，下列关于X的说法不正确的是bc（填字母）．
a．能发生水解反应 b．能发生银镜反应
c．不能使Br₂的CCl₄溶液褪色 d．能与浓硝酸发生取代反应
（6）芳香族化合物M是G的同分异构体，M能与NaHCO₃溶液反应产生气体，符合条件的M有14种，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1的是

或

（填结构简式）．

15．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn₂O₄）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO₃）₂ 和Mn（NO₃）₂ 溶液中加入Na₂CO₃ 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn₂O₄．
①写出基态Mn原子的价电子排布式为3d⁵4S²．
②CO₃^2-的空间构型是平面三角形（用文字描述）．
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO₂，HCHO 被氧化为CO₂ 和H₂O．
①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为C≡O．
②CO₂ 分子中C 原子轨道的杂化类型为sp杂化．
③1mol甲醛（HCHO）分子中含有的σ键数目为3×6.02×10²³个（或3N_A）．
（3）向CuSO₄溶液中加入过量NH₃﹒H₂O溶液可生成[Cu （NH₃）₄]²⁺．不考虑空间构型，[Cu （NH₃）₄]²⁺的结构可用示意图表示为

²⁺．

12．以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）

	A．	具有下列电子排布式的原子中，①1s²2s²2p⁶3s²3p²②1s²2s²2p³ ③1s²2s²2p² ④1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ 原子半径最大的是①
	B．	具有下列价电子排布式的原子中，①3s²3p¹ ②3s²3p² ③3s²3p³ ④3s²3p⁴，第一电离能最大的是③
	C．	①Na、K、Rb ②O、S、Se ③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③
	D．	某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X³⁺

13．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构简式如图所示．下列叙述正确的是（　　）

	A．	迷迭香酸与溴单质只能发生取代反应
	B．	1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氢气发生加成反应
	C．	迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应
	D．	1 mol迷迭香酸最多能和5 mol NaOH发生反应

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