Question

18．有一包白色固体，可能含有Na₂CO₃、KNO₃、NaCl、BaCl₂和CuSO₄，按下列步骤做实验．
①将该固体溶于水只得到无色溶液．
②向溶液中加入AgNO₃溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO₃，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊．
根据上述现象判断：
（1）一定存在的物质是Na₂CO₃、NaCl，一定不存在的物质是CuSO₄、BaCl₂．
（2）可能存在的物质是KNO₃，可以采用焰色反应实验确定其存在．

Answer 1

分析 ①将该固体溶于水得无色溶液，则一定不含CuSO₄，且Na₂CO₃、BaCl₂不能同时存在；
②向溶液中加入AgNO₃溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO₃，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则沉淀为碳酸银，生成气体为二氧化碳，所以一定含Na₂CO₃，沉淀部分溶解说明还生成AgCl沉淀，则含NaCl，以此来解答．

解答 解：①将该固体溶于水得无色溶液，则一定不含CuSO₄，且Na₂CO₃、BaCl₂不能同时存在；②向溶液中加入AgNO₃溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO₃，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则沉淀为碳酸银，生成气体为二氧化碳，所以一定含Na₂CO₃，沉淀部分溶解说明还生成AgCl沉淀，则含NaCl，
（1）根据分析可知，原混合物中一定含Na₂CO₃、NaCl，一定不存在CuSO₄、BaCl₂，
故答案为：Na₂CO₃、NaCl；CuSO₄、BaCl₂；
（2）可能存在的物质的是KNO₃，可利用焰色反应检验是否存在硝酸钾，实验现象为透过蓝色钴玻璃观察呈现紫色，
故答案为：KNO₃；焰色反应．

点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，题目难度中等，明确离子共存、离子反应、物质鉴别的现象为解答的关键，体现了化学是以实验为基础的学科特点，侧重分析与实验能力的考查．