用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2.Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3.所得混合液可电解循环再生(A为阳离子交换膜,B为阴离子交换膜)．相关物料的传输与转化关系如图．下列说法不正确的是( )A．Pt(Ⅱ)为阳极B．阳极区酸性增强C．图中的n＜mD．阴极电极反应式为2H++2e-═H2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．用Na₂SO₃溶液吸收硫酸工业尾气中的SO₂，Na₂SO₃+SO₂+H₂O═2NaHSO₃，所得混合液可电解循环再生（A为阳离子交换膜；B为阴离子交换膜）．相关物料的传输与转化关系如图．下列说法不正确的是（　　）

	A．	Pt（Ⅱ）为阳极		B．	阳极区酸性增强
	C．	图中的n＜m		D．	阴极电极反应式为2H⁺+2e^-═H₂↑

分析由装置图可知，阳离子向Pt（Ⅰ）电极移动，阴离子向Pt（Ⅱ）移动，且Pt（I）极氢离子转化为氢气，因此Pt（Ⅰ）为阴极，Pt（Ⅱ）为阳极，所以X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极，阴极电极反应式为：2H⁺+2e^-═H₂↑，阳极反应式为：HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺，SO₃^2-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+2H⁺，据此分析解答．

解答解：A．由装置图可知，阳离子向Pt（Ⅰ）电极移动，阴离子向Pt（Ⅱ）移动，且Pt（I）极氢离子转化为氢气，因此Pt（Ⅰ）为阴极，Pt（Ⅱ）为阳极，故A正确；
B．阳极发生氧化反应，阳极反应式为：HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺，SO₃^2-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+2H⁺，阳极区酸性增强，故B正确；
C．阳极有硫酸生成，电解质溶液中硫酸浓度增大，故的n＞m，故C错误；
D．阳极发生还原反应，氢离子在阴极放电生成氢气，阴极电极反应式为：2H⁺+2e^-═H₂↑，故D正确，
故选：C．

点评本题考查电解原理及其应用，关键是根据离子移动与微粒变化判断两极，理解掌握电解工作原理与电极判断方法，较好的考查学生获取信息与知识迁移应用，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	Cl₂与FeBr₂溶液反应，当n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1时，2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe²⁺+2Br₂+6Cl^-
	B．	NaOH溶液与SO₂反应，当n（NaOH）：n（SO₂）=4：3时，4OH^-+3SO₂═SO₃^2-+2HSO₃^-+H₂O
	C．	酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO₃^2-+H₂O═HCO₃^-+OH^-
	D．	将铝条投入NaOH溶液中：Al+OH^-+H₂O═AlO₂^-+H₂↑

18．有一包白色固体，可能含有Na₂CO₃、KNO₃、NaCl、BaCl₂和CuSO₄，按下列步骤做实验．
①将该固体溶于水只得到无色溶液．
②向溶液中加入AgNO₃溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO₃，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊．
根据上述现象判断：
（1）一定存在的物质是Na₂CO₃、NaCl，一定不存在的物质是CuSO₄、BaCl₂．
（2）可能存在的物质是KNO₃，可以采用焰色反应实验确定其存在．

5．

A是一种重要的化工原料，用来衡量一个国家的石油化工发展水平，相同条件下存在如下转化关系（部分反应物、反应条件和产物已省略），其中E为具有果香气味的物质，F是高聚物．
（1）写出下列反应的反应类型：A→G加成，B→C氧化，并写出B→C的方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+H₂O．
（2）B的结构式为

；写出其官能团的电子式

，1个该官能团含有9个电子，氢氧根与其组成元素相同，电子式为

，含有有10个电子；高聚物F是常用的塑料之一，它的链节可表示为-CH₂CH₂-．
（3）某有机物H含有与D相同的官能团，含有2个甲基，且与E互为同分异构体，写出H的结构简式CH₃CH（CH₃）COOH，其与过量Na₂CO₃反应的化学方程式为CH₃CH（CH₃）COOH+Na₂CO₃→CH₃CH（CH₃）COONa+NaHCO₃．
（4）据报道，最近摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由B和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次．假定放电过程中，B完全氧化产生的CO₂被充分吸收生成CO₃^2-
①该电池反应的总离子方程式为C₂H₆O+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+5H₂O；
②B在负极发生反应（填正或负），电极反应式为C₂H₆O+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O；
（5）最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气．其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃（Y：钇）的ZrO₂（Zr：锆）固体，它在高温下能传导O^2-离子（其中氧化反应发生完全）．以丁烷（C₄H₁₀）代表汽油．
①电池的正极反应式为O₂+4e^-=2O^2-；
②放电时固体电解质里的O^2-离子的移动方向是向负极移动（填正或负）．

15．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的溶液：Ag⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-
	B．	能使酚酞试液变红的溶液：Na⁺、K⁺、HCO₃^-、S^2-
	C．	$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10^-12的溶液：NH₄⁺、Cu²⁺、NO₃^-、Cl^-
	D．	水电离产生的c（OH^-）=10^-12 mol•L^-1的溶液：K⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

2．从下列事实所列出的相应结论正确的是（　　）

	实验事实	结论
①	Cl₂的水溶液可以导电	Cl₂是电解质
②	将烧红的铁片插入水中生成氢气	还原性：Fe＞H₂
③	向久置空气的漂白粉中加盐酸有CO₂气体产生	酸性：H₂CO₃＞HClO
④	常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应	非金属性：P＞N
⑤	某无色溶液中加入氢氧化钠浓溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝	该溶液一定含有NH₄⁺

19．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成CuSO₄溶液，并向深部渗透时，遇到闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS），便慢慢地转变为铜蓝（CuS），下列有关该过程的解释及说法不合理的是（　　）

	A．	原生铜的硫化物具有还原性
	B．	常温时ZnS、PbS、CuS都难溶于水，CuSO₄可溶于水
	C．	铜蓝的形成过程是：ZnS_（S）+Cu²⁺?CuS_（S）+Zn²⁺
	D．	硝酸型酸雨不利于铜蓝的形成：CuS+2H⁺═Cu²⁺+H₂S↑

20．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	2.0 g H₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含中子数为N_A
	B．	常温常压下4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7N_A
	C．	标准状况下，5.6 L CO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.5N_A
	D．	50 mL 12 mol•L^-1盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A

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