一定条件下的密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)．下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是( )A．SO2.O2完全转化为SO3B．SO2.O2.SO3的浓度均不再变化C．SO2.O2.SO3的浓度一定相等D．正.逆反应速率相等且等于零题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．一定条件下的密闭容器中进行反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（　　）

	A．	SO₂、O₂完全转化为SO₃		B．	SO₂、O₂、SO₃的浓度均不再变化
	C．	SO₂、O₂、SO₃的浓度一定相等		D．	正、逆反应速率相等且等于零

分析根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答解：A、可逆反应，始终是反应物和生成物共存的体系，不可能完全转化，故A错误；
B、SO₂、O₂、SO₃的浓度均不再变化，说明各物质的量不变反应达平衡状态，故B正确；
C、SO₂、O₂、SO₃的浓度不变，但不一定相等，故C错误；
D、化学平衡是动态平衡，平衡时速率不为0，故D错误；
故选B．

点评本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

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同学们课外探究酸的性质活动中将以下8个实验分为三组进行（如下图所示）。

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

（1）这8个实验是如何分组的？请写出各组的试管编号：第一组第二组第三组，你认为如此分组的依据是：。

（2）写出试管②⑤的实验现象及有关的离子方程式：

② ；。

⑤ ；。

（3）请作为课外活动小组成员，根据实验及现象的分析、比较，归纳出的结论（至少答3条）：

①___________________________________；

②___________________________________；

③____________________________________。

下列化学用语表达正确的是

A．硫原子的结构示意图：

B．氯化氢分子的电子式：

C．乙烯的结构简式：CH2CH2

D．碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3＝Na++HCO3－

16．工业废水中常含有一定量的Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$CrO${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓
方法1：还原沉淀法H⁺ ①Fe²⁺ ②OH^-
该法的工艺流程为③
其中第①步存在平衡：2CrO${\;}_{4}^{2-}$（黄色）+2H⁺?CrO${\;}_{7}^{2-}$（橙色）+H₂
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显色．
（2）第②步中，还原1mol Cr2O7^2-离子，需要mol 的FeSO4•7H2O．
（3）第③步生成的C r （ O H ） 3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）₃?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
常温下，Cr（OH0）₃的溶度积Ksp═10^-32，要使Cr³⁺沉淀完全，溶液的pH 应调至．
方法2：电解法
该法用Fe 做电极电解含Cr2O7^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH
升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
（4）阴极的电极反应式为．
（5）写出溶液中另一个重要的氧化还原反应方程式．．

3．

化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．请回答下列问题：
（1）已知C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），则该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）已知在一定温度下，
C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H₁
CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H₂
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H₃
则△H₁、△H₂、△H₃之间的关系是：△H₃=△H₁+△H₂或△H₁=△H₃-△H₂或△H₂=△H₃-△H₁．
（3）通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应时，会发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），该反应平衡常数随温度的变化如表所示．

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

则该反应的正反应方向是放热反应（填“吸热”或“放热”），在500℃时，若设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，则CO的平衡转化率为75%．
（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．对反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图1所示．下列说法正确的是E：
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态A到状态B，可以用加热的方法
E．A、C两点的化学平衡常数：A=C
（5）工业上用Na₂SO₃吸收尾气中的SO₂，再用图2装置电解（惰性电极）NaHSO₃制取H₂SO₄（阴离子交换膜只永许阴离子通过），阳极电极反应式为：HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺，阳极区逸出气体的成分为O₂、SO₂（填化学式）．

13．下列有有关物质性质或用途的说法正确的是（　　）

	A．	铜的金属活动性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应
	B．	浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性
	C．	利用Al₂O₃制作的坩埚，可用于熔融烧碱
	D．	制水泥和玻璃都用石灰石作原料

17．

X、Y、Z、W为短周期元素且原子序数依次增大．X的一种气态氢化物m可用来焊接或切割金属，且该分子所有原子在一条直线上．Y^2-的M能层的原子轨道为全空状态．Z的单质用作铝热反应的引燃剂，化合物ZW₂的晶体为离子晶体． W与X形成的化合物是一种常见的有机溶剂n．A为第四周期元素，其基态原子含有6个未成对电子．
请回答下列问题：
（1）m分子中，X的原子轨道杂化类型是sp
（2）A在元素周期表中的位置是第四周期VIB族，A³⁺的外围电子排布式是3d³
（3）W的含氧酸中酸性最弱的分子其构型是V形
（4）n分子的电子式为

（5）将以下物质：①ZW₂，②ZY，③有机溶剂n，④X原子形成的一种硬度最大的单质，按熔点由高到低的顺序排列：④＞②＞①＞③ （用序号排列表示）．
（6）X、Y、Z形成的晶胞结构示意图如图，则它的化学式是MgCO₃
（7）将氨气通入含A₂Y₇^2-的酸性溶液中，可生成一种无色无味无污染的气体，该反应的离子方程式是2NH₃+Cr₂O₇^2-+8H⁺=2Cr³⁺+N₂↑7H₂O．

18．有一包白色固体，可能含有Na₂CO₃、KNO₃、NaCl、BaCl₂和CuSO₄，按下列步骤做实验．
①将该固体溶于水只得到无色溶液．
②向溶液中加入AgNO₃溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO₃，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊．
根据上述现象判断：
（1）一定存在的物质是Na₂CO₃、NaCl，一定不存在的物质是CuSO₄、BaCl₂．
（2）可能存在的物质是KNO₃，可以采用焰色反应实验确定其存在．

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