Question

15．下列有关说法正确的是（　　）

• A． NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不相同
• B． 由于Ksp（BaSO₄）＜Ksp（BaCO₃），因此不可能使BaSO₄沉淀转化为BaCO₃沉淀
• C． 常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
• D． 含1mol[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂的溶液与足量的AgNO₃溶液混合，能生成2mol的AgCl沉淀

Answer 1

分析 A、CH₃COONH₄促进水的电离；
B、难溶电解质之间可实现由溶度积常数较大的物质转化为溶度积常数较小的物质；
C、根据C（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$；
D、含1mol[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂的溶液与足量的AgNO₃溶液混合，配位体中络离子中氯离子不能反应生成沉淀．

解答 解：A、CH₃COONH₄促进水的电离，NaCl对水的电离无影响，所以两溶液中水的电离程度不同，故A错误；
B、当溶液中c（Ba²⁺）×c（CO₃^2-）＞9.1×10^-6时，可实现BaSO₄沉淀转化成BaCO₃沉淀，故B错误；
C、常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中氢离子的浓度降低，由C（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$可知氢氧根离子的浓度增大，故C错误；
D、含1mol[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂的溶液与足量的AgNO₃溶液混合，配位体中络离子中氯离子不能反应生成沉淀，含1mol[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂的溶液与足量的AgNO₃溶液混合，能生成2mol的AgCl沉淀，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了弱电解质的电离、沉淀溶解平衡分析，明确溶液中的溶质、溶液的酸碱性、络离子的性质即可解答，难度中等．