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7．将铝粉逐渐投入饱和氯化铁的黄色溶液中，首先看到溶液变成红褐色，并产生气泡；后来有少量的红褐色沉淀，并有少量的能被磁铁吸引的黑色沉淀物质生成．下列叙述不正确的是（　　）
A．红褐色溶液物质是Fe（OH）3胶体，气泡的成分是H2
B．红褐色沉淀是Fe（OH）3沉淀，黑色的物质是Fe
C．除去红褐色溶液中少量沉淀的实验方法是参析
D．由于Fe3+在溶液中被水分子包围形成[Fe（H2O）4]3+，不利于铝粉与Fe3+的接触反应，所以只生成少量的单质铁

分析 氯化铁是强酸弱碱盐，水解呈酸性，水解反应方程式为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入铝粉产生气泡，说明2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，氢离子浓度减小，使水解平衡右移，生成Fe（OH）3沉淀，并有少量的能被磁铁吸引的黑色沉淀物质生成，说明生成单质铁，由此分析解答．

解答 解：A、看到溶液变成红褐色，是Fe（OH）3胶体，气泡是2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑产生氢气，故A正确；
B、氢离子浓度减小，使水解平衡右移，生成Fe（OH）3沉淀，能被磁铁吸引的黑色沉淀物质生成，说明生成单质铁，故B正确；
C、除去红褐色溶液中少量沉淀的实验方法是过滤，故C错误；
D、要想充分反应，必须充分接触，而铁离子与水分子之间形成水合铁离子，不利于铝粉与Fe3+的接触反应，所以反应不完全，只能生成少量的铁，故D正确；
故选：C．

点评 本题考查氯化铁的性质，氯化铁是强酸弱碱盐水解溶液呈酸性且铁离子具有极强的氧化性，与铝发生氧化还原反应生成单质铁，有一定的难度．

练习册系列答案
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18．（1）请用下面的A-D字母填空：①由乙醇制乙烯B；②乙醛的银镜反应C：
A．直接加热       B．垫石棉网加热        C．水浴加热         D．不需要加热
（2）既不属于取代反应也不属于消去反应的有机反应是（反应条件未注明）⑤⑥（填序号）
①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②CH2=CHCH3+Cl2→CH2=CHCH2Cl+HCl
③2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O
④CH3CH2Br+NaOH→CH2=CH2+NaBr+H2O
⑤2CH3CHO+O2→CH3COOH+H2O
⑥CH3（CH2）5CH3→+H2
（3）按系统命名法：
①CH2=C（C2H5）（CH2）2CH（CH3）C（CH3）3的名称为5，6，6-三甲基-2-乙基=1-庚烯
②CH3CH2CH2OH的名称为1-丙醇
（4）仔细观察下列有机物，该系列有机物中第n个分子的分子式为C3nH4n（n≥3）；二十八星烷中碳的百分含量为90%．
15．下列有关说法正确的是（　　）
A．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不相同
B．由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀
C．常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
D．含1mol[Co（NH3）5Cl]Cl2的溶液与足量的AgNO3溶液混合，能生成2mol的AgCl沉淀
2．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，D、G是生活中常见的有机物，各物质发生如图所示的一系列化学反应．
根据如图回答下列问题：

（1）按要求填写：
A的结构式：；B的结构简式：CH3CH3；
C的电子式：；D的官能团名称羟基；G官能团的结构简式-COOH．
（2）写出⑥⑧两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
④（反应类型加聚反应）．
⑥2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O（反应类型氧化反应）．
⑧CH3COOH+HO-C2H5$\frac{\underline{\;H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CH3COOC2H5+H2O（反应类型酯化（取代）反应）．
12．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．乙炔的结构简式：C2H2
B．S2-的结构示意图：
C．甲烷分子的球棍模型
D．硫酸钠的电离方程式：Na2S04=2Na++S042-
19．在一定条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生2SO2（g）+02（g）?2S03（g）的反应．下列有关说法正确的是（　　）
A．单位时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molS03，说明该反应达到平衡状态
B．达到化学平衡时，SO2、02和SO3的物质的量浓度均保持不变
C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
D．达到化学平衡时，SO2将完全转化为SO3
16．在恒容密闭容器中，通入1molH2和1molI2（g），发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），在其他条件不变的情况下，改变下列条件反应速率会降低的是（　　）
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17．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取Cl2，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，他们设计了如下实验用于制取Cl2并验证其某些性质．
请回答：
（1）该实验中A部分的装置是②（填写装置的序号）．

（2）若要证明B中Na2SO3溶液已被氧化，所需要的化学试剂为BaCl2溶液、稀盐酸；
（3）实验进行了一段时间后，他们要探究C中FeSO4溶液被氧化的程度，设计了以下的方案，请填写其中的空白：
 实验目的 操作与结论
 ①FeSO4溶液完全未被氧化 实验①取少许溶液于试管中，滴入数滴KSCN溶液，若溶液不变色（选填“不变色”或“变红色”），说明溶液完全未被氧化．
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（4）完成酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液中的离子反应方程式：
1Mn${O}_{4}^{-}$+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O．

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