Question

15．向含有NaCl和KCl共2.66g的溶液中加入过量的AgNO₃溶液，共生成白色沉淀5.74g，求原溶液中NaCl和KCl的质量．

Answer 1

分析 白色沉淀为AgCl，设NaCl和KCl的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者总质量、氯离子守恒列方程计算NaCl和KCl的物质的量，再根据m=nM计算NaCl和KCl的质量．

解答 解：白色沉淀为AgCl，其物质的量为$\frac{5.74g}{143.5g/mol}$=0.04mol，
设NaCl和KCl的物质的量分别为xmol、ymol，则：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.04}\\{58.5x+74.5y=2.66}\end{array}\right.$
解得x=y=0.02
故NaCl的质量为0.02mol×58.5g/mol=1.17g，
KCl的质量0.02mol×74.5g/mol=1.49g，
答：原溶液中NaCl的质量为1.17g，KCl的质量为1.49．

点评 本题考查混合物有关计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固．