题目内容

19．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
A．同温同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
B．标准状况下，1.12 L NO与1.12 L O2的混合物中含有的原子数为0.2NA
C．常温下，1L 0.1 mol•L-1 CuSO4溶液中含有的Cu2+数目为0.1NA
D．25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA

分析 A、氟气为双原子分子，而氩气为单原子分子；
B、求出两种气体的物质的量，然后根据NO和氧气均为双原子分子来分析；
C、铜离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解；
D、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L．

解答 解：A、同温同压下，相同体积的氟气和氩气的物质的量相同，但氟气为双原子分子，而氩气为单原子分子，故两者中含有的原子数不同，故A错误；
B、标况下1.12LNO和1.12L氧气的物质的量均为0.05mol，而NO和氧气均为双原子分子，故0.05molNO和0.05mol氧气中含有的原子均为0.1NA个，两者混合后根据原子个数守恒可知，原子个数共为0.2NA个，故B正确；
C、铜离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铜离子的个数小于0.1NA个，故C错误；
D、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L，故1L溶液中含有的氢氧根的个数为0.1NA个，故D正确．
故选BD．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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9．粗铜精炼后的阳极泥中含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如图所示：

（1）电解精炼含铜、金、铅的粗铜时，电解液应该用CuSO4溶液作电解液，电解时阳极的电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4和Cu-2e-═Cu2+．
（2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是将阳极泥粉碎，逆流焙烧等，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外，还有CuO（填化学式）．
（3）完成操作Ⅰ的主要步骤：蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥．
（4）写出用SO2还原AuCl4-的离子反应方程式：2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+．
（5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法：用滤液2溶解碱浸渣．
（6）用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用：PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）[已知298K时，Ksp（PbCO3）=1.46×10-13，Ksp（PbSO4）=1.82×10-8]．
10．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子个数之比为1：1共价化合物的是（　　）
A．3和17B．1和8C．6和8D．1和9
7．3.2g铜与过量的硝酸（8mol•L-1，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol．此时溶液中所含NO3-的物质的量为（　　）
A．0.28molB．0.3lmolC．（n+0.2）molD．（n+0.1）mol
14．重水（D2O）的主要作用是作为核反应堆的减速剂，下列说法正确的是（　　）
A．氘（D）原子核外有2个电子B．1H与D互称同位素
C．H2与D2互称同素异形体D．18g D2O的物质的量为1mol
4．碱性锌锰干电池是生活中应用最普遍的电池之一，其结构如图所示，已知电池放电后的产物是Zn（OH）2和MnOOH．
（1）该电池的负极材料是Zn，正极反应式为MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-；
（2）锌能和KOH发生反应，类似于铝与KOH的反应，其化学方程式为Zn+2KOH=K2ZnO2+H2↑；
（3）用该电池作电源，以硫酸铜溶液为电解液，模拟电解精炼铜．
①精炼铜时，粗铜连接电源的正（填“正”或“负”）极；电解一段时间后，CuSO4溶液的浓度减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②若阴极质量增重32g，则电池消耗MnO2的质量为87g．
11．目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等．某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：

（1）操作X所需要的主要玻璃仪器为分液漏斗；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O．
（2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是减少Br2的挥发．
（3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出．与传统工艺相比，萃取法的优点是没有采用有毒气体Cl2，更环保．
（4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：

①请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中．
步骤2：将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．
步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡．
步骤4：滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反应原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
步骤5：将实验步骤1～4重复2次．
②该废水中苯酚的含量为18.8mg/L．
③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
8．分子式为C9H18O2的有机物A有下列转化关系：其中B、C的相对分子质量相等，则A的可能的结构简式有（　　）
A．7种B．8种C．9种D．10种
9．请回答：
（1）NaOH的电子式为．
（2）工业上常用焦炭还原二氧化硅制备粗硅，用化学方程式表示SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，有FeCO3白色沉淀生成和明显的无色气泡现象，写出相关离子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3+CO2↑+H2O．
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
（1） Cr2O2-7+（3） H2O2+（8）H+═（2） Cr3++（3）H2O+（7）H2O．

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