题目内容

10．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子个数之比为1：1共价化合物的是（　　）
A．3和17B．1和8C．6和8D．1和9

分析 根据给定原子序数确定元素，然后确定原子的最外层电子数，由最外层电子数确定元素的化合价，再判断能否形成原子数之比为1：1共价化合物．

解答 解：A、原子序数为3的为Li原子的最外层电子数为1，在化合物中元素的化合价为+1价，而序数为17的为Cl原子的最外层电子数为7，在化合物中元素的化合价为-1价，则能形成原子个数之比为1：1的离子化合物，故A错误；
B、原子序数为1，在化合物中元素的化合价为+1价；序数为8，最外层电子数为6，在化合物中元素的化合价为-2价，但可形成H2O2，则能形成原子数之比为1：1共价化合物，故B正确；
C、原子序数为6，最外层电子数为4，在化合物中元素的化合价为+4价；序数为8，最外层电子数为6，在化合物中元素的化合价为-2价，但可形成CO，则能形成原子数之比为1：1共价化合物，故C正确；
D、原子序数为1为H元素，最外层电子数为1，序数为9的为F元素，二者能形成HF原子数之比为1：1的共价化合物，故D正确；
故选A．

点评 本题考查原子序数与质子数以及原子的结构的认识，题目难度不大，利用最外层电子数分析化合价来判断形成的化合物，并注意特殊情况，如过氧化氢，过氧化钠．

练习册系列答案
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20．下列各组化合物中，所含化学键类型完全相同的是（　　）
A．CaCl2和Na2O2B．NaOH和CCl4C．CO2和MgCl2D．NaOH和NaClO
1．硫的化合物在生产、生活中应用广泛．
Ⅰ．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2．

（1）通入足量SO2后，装置B中的现象是溶液蓝色褪去，装置C的作用是吸收尾气中的二氧化硫，防止污染空气．
（2）该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生的是氧化还原反应．
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
②请设计实验方案验证有Fe2+生成：取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
Ⅱ．一些食品添加剂、抗氧化剂中含有焦亚硫酸钠（Na2S2O5），大量的焦亚硫酸钠会损伤细胞，具有生物毒性．
（3）铬是环境中的一种主要污染物，可以用焦亚硫酸钠处理含铬酸性废水（含有CrO42-），利用氧化还原反应，将六价格还原为三价铬，S2O52-被氧化为SO42-，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3．
（4）已知：Na2S2O5溶于水会生成NaHSO3，检验Na2S2O5晶体在空气中被氧化的实验方法是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
18．已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC2-、dD-具有相同的电子层结构，则（　　）
A．原子半径：A＞B＞C＞DB．原子序数：d＞c＞b＞a
C．离子半径：C2-＞D-＞B+＞A2+D．单质的还原性：A＞B＞D＞C
5．某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如图1：

已知石油裂解已成为生产H的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，试填空．
（1）A的名称纤维素；B中含有的官能团的名称醛基、羟基；
（3）写出H发生加聚反应的方程式：n CH2=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$；
（3）D→E的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O；
（4）如图2是某课外小组设计的实验室制取G的装置，A中方有浓硫酸，B中放有乙醇，无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液；请回答：
①浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂；
②若用同位素180示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示180位置的化学方程式：CH3CH218OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OCH2CH3+H2O．
③若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是溶液分层，上层为无色油状液体，形成溶液颜色变浅．
15．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2-1．下列有关X的说法中不正确的是（　　）
A．X能形成化学式为H2XO4的酸
B．X能与某些金属元素形成化合物
C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D．X可能形成化学式为KXO3的盐
2．下列说法中错误的是（　　）
A．“液氯”是纯净物而“氯水”是混合物
B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
C．NO2溶于水发生了氧化反应，它既是氧化剂又是还原剂
D．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近，能看到白烟
19．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
A．同温同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
B．标准状况下，1.12 L NO与1.12 L O2的混合物中含有的原子数为0.2NA
C．常温下，1L 0.1 mol•L-1 CuSO4溶液中含有的Cu2+数目为0.1NA
D．25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
20．下列实验不能不能用如图所示装置实现的是（　　）
A．用CCl4提取碘水中的碘
B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴
C．用酒精除去苯酚中的甘油
D．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸丁酯中的乙酸

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