题目内容

14．重水（D2O）的主要作用是作为核反应堆的减速剂，下列说法正确的是（　　）
A．氘（D）原子核外有2个电子B．1H与D互称同位素
C．H2与D2互称同素异形体D．18g D2O的物质的量为1mol

分析 A．重氢原子的核电荷数为1；
B．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；
C．由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；
D． D2O的摩尔质量为20g/mol．

解答 解：A．核电荷数=质子数=核外电子数，重氢原子的核电荷数为1，故重氢原子核外有1个电子，故A错误；
B．1H与D具有相同质子数，不同中子数，互称同位素，故B正确；
C．H2与D2是同种单质，故C错误；
D．D2O的摩尔质量为20g/mol，18g D2O的物质的量小于1mol，故D错误．
故选B．

点评 本题考查原子构成、核素、同位素以及同素异形体等知识，注意同位素和同素异形体的区别．

练习册系列答案
相关题目
4．下列各组物质中互为同分异构体的是（　　）
A．葡萄糖和蔗糖B．蔗糖和麦芽糖
C．甲酸甲酯（HCOOCH3）和乙酸（CH3COOH）D．淀粉和纤维素
5．某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如图1：

已知石油裂解已成为生产H的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，试填空．
（1）A的名称纤维素；B中含有的官能团的名称醛基、羟基；
（3）写出H发生加聚反应的方程式：n CH2=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$；
（3）D→E的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O；
（4）如图2是某课外小组设计的实验室制取G的装置，A中方有浓硫酸，B中放有乙醇，无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液；请回答：
①浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂；
②若用同位素180示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示180位置的化学方程式：CH3CH218OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OCH2CH3+H2O．
③若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是溶液分层，上层为无色油状液体，形成溶液颜色变浅．
2．下列说法中错误的是（　　）
A．“液氯”是纯净物而“氯水”是混合物
B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
C．NO2溶于水发生了氧化反应，它既是氧化剂又是还原剂
D．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近，能看到白烟
9．在如图所示的物质转化关系中（部分反应条件及产物省略），化合物A由短周期元素组成，所含离子数目比为1：2；B是常见的无色液体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E是淡黄色粉末，D、F、G均为无色气体．
完成下列问题：
（1）写出A的化学式（NH4）2CO3．
（2）组成F的元素在周期表中的位置第二周期VIA族．
（3）B中存在化学键为共价键．
（4）反应①的化学方程式：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
19．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
A．同温同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
B．标准状况下，1.12 L NO与1.12 L O2的混合物中含有的原子数为0.2NA
C．常温下，1L 0.1 mol•L-1 CuSO4溶液中含有的Cu2+数目为0.1NA
D．25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
6．如图为以葡萄糖为原料合成有机物X，请回答下列问题：

已知：①     ②
③有机物A的相对分子质量为90，9.0g A完全燃烧生成13.2gCO2和5.4gH2O，且1molA与Na反应生成1molH2、与NaHCO3反应生成1molCO2，核磁共振氢谱图中有4个吸收峰，且面积比为3：1：1：1
（1）A的分子式C3H6O3；A→B的反应类型为消去反应．
（2）D的结构简式．
（3）写出C2H6O→E转化的化学方程式CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．
（4）一定条件下A能合成一种可降解高分子材料M，写出其反应方程式．
（5）符合下列条件的C的同分异构体有4种，其中不能使溴水褪色的结构简式为．
①能发生水解反应    ②能发生银镜反应．
3．我国产铜主要取自黄铜矿（CuFeS2），随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出．该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法．
I．氧化浸出
（1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成．
①该反应的离子方程式为2CuFeS2+17H2O2+2H+=2Cu2++2Fe3++4SO42-+18H2O．
②该反应在25-50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为H2O2受热分解．．
Ⅱ，配位浸出
反应原理为：CuFeS2+NH3•H20+O2+OH-→Cu（NH3）42++Fe2O3+SO42-+H20（未配平）
（2）为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有提高氨水的浓度、提高氧压（至少写出两点）．
（3）为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH4C1，构成NH3．H2O-NH4Cl缓冲溶液．某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25℃时，向amol．L-l的氨水中缓慢加入等体积0.02mol．L-l的NH4C1溶液，平衡时溶液呈中性．则NH3．H2O的电离常数Kb=_$\frac{2×1{0}^{-9}}{a}$（用含a的代数式表示）；滴加NH4C1溶液的过程中水的电离平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
Ⅲ，生物浸出
在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示．

（4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有Fe2（SO4）3、H2SO4（填化学式），微生物参与的离子反应方程式为4Fe2++O2+4H+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$4Fe3++2H2O（任写一个）．
（5）假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3+，当有2molSO42-生成时，理论上消耗O2的物质的量为4.25 mol．
4．表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Y的周期数为其族序数．下列说法正确的是（　　）
X
YZW
T
A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．Y、Z、X元素在自然界中均不能以游离态存在，它们氧化物对应水化物的酸性依次递增
C．根据元素周期律推测，金属性T比Y强
D．W、Z的最高价对应的氧化物熔化时破坏的作用力相同

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网