Question

7．3.2g铜与过量的硝酸（8mol•L^-1，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO₂，反应后溶液中所含H⁺离子为nmol．此时溶液中所含NO₃^-的物质的量为（　　）

• A． 0.28mol
• B． 0.3lmol
• C． （n+0.2）mol
• D． （n+0.1）mol

Answer 1

分析 铜与过量的硝酸，反应后溶液中所含H⁺离子为n mol，说明溶液为Cu（N0₃）₂与HN0₃的混合溶液，溶液中n（N0₃^-）=n（H⁺）+2n（Cu²⁺），据此计算．

解答 解：3.2g铜的物质的量为$\frac{3.2g}{64g/mol}$=0.05mol．
铜与过量的硝酸，反应后溶液中所含H⁺离子为n mol，说明溶液为Cu（N0₃）₂与HN0₃的混合溶液．
根据电荷守恒溶液中n（N0₃^-）=n（H⁺）+2n（Cu²⁺）=nmol+0.05mol×2=（n+0.1）mol．
故选：D．

点评 考查氧化还原反应的计算，难度中等，本题不宜采取常规方法计算，判断溶液组成是关键，利用电荷守恒与原子守恒解答．