Question

3．肼（N₂H₄）是火箭发动机的一种燃料，反应时N₂O₄为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气．
已知：N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）；△H=+a kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-b kJ/mol
下列表示肼和N₂O₄反应的热化学方程式，正确的是（　　）

• A． 2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-（b+a） kJ/mol
• B． N₂H₄（g）+$\frac{1}{2}$N₂O₄（g）=$\frac{3}{2}$N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-（2b+a）kJ/mol
• C． 2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-（a-2b） kJ/mol
• D． 2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-（b-a） kJ/mol

Answer 1

分析 已知①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g），△H=+aJ/mol；②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g），△H=-bkJ/mol；利用盖斯定律将②×2-①可得2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g），并以此计算反应热．

解答 解：已知①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g），△H=+akJ/mol，
②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g），△H=-bJ/mol，
利用盖斯定律将②×2-①可得2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g），△H=（-bmol）×2-（+akJ/mol）=-（2b+a）KJ/mol，
故选B．

点评 本题考查反应热的计算、盖斯定律的应用，题目难度中等，明确盖斯定律的内容及其应用方法为解答关键，注意掌握热化学方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．