题目内容
18．相同质量的两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出氢气的体积之比为（ ）| A． | 1：1 | B． | 2：3 | C． | 3：2 | D． | 1：6 |
分析 铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据反应可知铝的质量相等时，生成氢气的量相等．
解答 解：Al与盐酸反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
铝与氢氧化钠溶液反应的方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
根据反应可知，酸碱足量，相同质量的两份铝片反应时，生成氢气的量相同，即同温同压下放出氢气的体积之比=1：1，
故选A．
点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度不大，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，试题有利于提高学生的分析能力及化学计算能力．
练习册系列答案
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9．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂不适当的是（ ）
| A． | Fe粉中混有Cu粉杂质--稀硫酸 | B． | FeCl3溶液中混有FeCl2杂质--Cl2 | ||
| C． | Cu粉中混有CuO杂质--H2 | D． | FeCl2溶液中混有FeCl3杂质--Cu |
13．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）．
（1）B元素处于元素周期表中三周期ⅢA族；
（2）在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到制半导体材料的元素；
（3）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）；
（4）C、E形成的化合物为SO2、SO3（填化学式）．
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | -1 | -2 |
（2）在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到制半导体材料的元素；
（3）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）；
（4）C、E形成的化合物为SO2、SO3（填化学式）．
3．肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．
已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+a kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-b kJ/mol
下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是（ ）
已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+a kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-b kJ/mol
下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是（ ）
| A． | 2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-（b+a） kJ/mol | |
| B． | N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）=$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）；△H=-（2b+a）kJ/mol | |
| C． | 2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-（a-2b） kJ/mol | |
| D． | 2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-（b-a） kJ/mol |
10．用下列方法制取氢气．反应速率最大的是（ ）
| A． | 粉末Zn与2mol•L-1硫酸溶液反应 | B． | 粉末状Mg与2mol•L-1硫酸溶液反应 | ||
| C． | 粉末状Na与2mol•L-1硫酸溶液反应 | D． | 粉末状Al与2mol•L-1硫酸溶液反应 |
某研究小组取一定质量的镁铝合金材料投入200mL稀硫酸中，待固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．请回答下列问题