Question

14．25℃的某溶液中由水电离出的[H⁺]=1.0×10^-13 moI•L^-1，下列对该溶液的叙述中不正确的是（　　）

• A． 用pH计测定酸碱度，结论为pH为1或13
• B． 加入NaHCO₃粉末，可能生成CO₂
• C． 加人铝片，一定能生成H₂
• D． 滴人NaOH溶液，-lg[OH^-]一定减小

Answer 1

分析 A、25℃的某溶液中由水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-13 moI•L^-1，则水电离出的c（OH^-）也为1.0×10^-13 moI•L^-1，即说明水的电离被抑制，据此分析；
B、此溶液的pH可能为1或13；
C、铝能和酸溶液（除硝酸外）和碱溶液反应生成氢气；
D、加入的氢氧化钠溶液的浓度不明确．

解答 解：A、25℃的某溶液中由水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-13 moI•L^-1，则水电离出的c（OH^-）也为1.0×10^-13 moI•L^-1，即说明水的电离被抑制，故此溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，当为酸溶液时，由于溶液中的c（OH^-）=1.0×10^-13 moI•L^-1，则c（H⁺）=1.0×10^-1 moI•L^-1，故pH=1；当为碱溶液时，由于溶液中的c（H⁺）=1.0×10^-13 moI•L^-1，则溶液的pH=13，故pH可能为1或13，故A正确；
B、由于溶液的pH可能为1或13，当pH=1时，此溶液为酸性溶液，故加入NaHCO₃粉末，可能生成CO₂，故B正确；
C、由于此溶液可能为酸溶液或碱反应，铝能和酸溶液（除硝酸外）或碱溶液反应生成氢气，但若此酸溶液为硝酸溶液，则和铝反应不能生成氢气，故C错误；
D、加入的氢氧化钠溶液的浓度不明确，故加入氢氧化钠溶液后，溶液中的c（OH^-）变化不明确，故溶液中的-lg[OH^-]变化不明确，故D错误．
故选CD．

点评 本题以水的电离为载体考查溶液pH的计算，明确促进或抑制水电离物质是解本题关键，注意溶液中氢离子浓度与水电离出氢离子浓度关系，题目难度中等．