题目内容
10．①～⑤五种元素在元素周期表中的位置如图所示：回答下列问题：
（1）①～④四种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是第二周期、第VA族；
（2）②③④元素原子中，半径最小的是N（填元素符号）；
（3）元素①和③可以形成众成多的化合物，其中最简单的是CH4 （化学式）．该化合物中，化学键的类型为极性共价键（选填“极性共价键”、“非极性共价键”或“离子键”）；
（4）元素④的最高价氧化物对应水化物能与其最低价的气态氢化物发生反应，产物是NH4NO3（化学式）；
（5）元素⑤单质与水反应的离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑤分别为H、Na、C、N、Cl，
（1）①～④四种元素中，N元素的非金属性最强；
（2）电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数大的原子半径小；
（3）元素①和③可以形成众成多的化合物，其中最简单为甲烷；
（4）元素④的最高价氧化物对应水化物为硝酸，其最低价的气态氢化物为氨气，二者发生反应生成硝酸铵；
（5）氯气与水反应生成HCl和HClO．
解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑤分别为H、Na、C、N、Cl，
（1）①～④四种元素中，非金属性最强的元素为N，在周期表中的位置是第二周期、第VA族，故答案为：第二周期、第VA族；
（2）电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，则②③④元素原子中，半径最小的是N，故答案为：N；
（3）元素①和③可以形成众成多的化合物，其中最简单为甲烷，化学式为CH4，只含C-H极性共价键，故答案为：CH4；极性共价键；
（4）元素④的最高价氧化物对应水化物为硝酸，其最低价的气态氢化物为氨气，二者发生反应生成硝酸铵，化学式为NH4NO3，故答案为：NH4NO3；
（5）元素⑤单质与水反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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CO+3H2．
5．如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）
| A． | MgSO4的溶解度随温度升高而升高 | |
| B． | NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大 | |
| C． | 在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大 | |
| D． | 把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出 |
2．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是（ ）
| A． | BaCl2溶液 | B． | K2SO4溶液 | C． | FeCl3溶液 | D． | NaCl溶液 |
19．下列实验过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）
| A． | 粗盐提纯 | B． | 海带提碘 | C． | 氯气溶于水 | D． | 电解水 |
20．任意混合组内溶液，发生的反应均可用离子方程式 Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O来表示的是（ ）
| A． | Ca（HCO3）2（aq）与Ca（OH）2（aq） | B． | Ca（HCO3）2（aq）与NaOH（aq） | ||
| C． | NaHCO3 （aq）与Ca（OH）2（aq） | D． | Mg（HCO3）2（aq）与NaOH （aq） |