题目内容
工业上可用CO2生产甲醇，反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的变化．下列说法正确的是（ ）| A、曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强 |
| B、若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应△H＞0 |
| C、反应开始至a点时v（H2）=1mol?L-1?min-1 |
| D、其它条件不变，若降低该反应的温度，平衡常数值将减小 |
考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程
专题：化学平衡专题
分析：A、由图可知，曲线Ⅱ到达平衡的时间缩短，反应速率加快，平衡时氢气的物质的量减小，平衡向正反应移动，据此判断．
B、由图可知，曲线Ⅰ到达平衡的时间缩短，反应速率加快，平衡时氢气的物质的量增大，平衡向逆反应移动，据此判断；
C、由图可知，a点氢气的物质的量为6mol，参加反应的氢气的物质的量为8mol-6mol=2mol，氢气的浓度变化量为1mol/L，根据v=
计算v（H2）；
D、图象不能说明温度对平衡的影响，不能判断温度对平衡常数值影响．
B、由图可知，曲线Ⅰ到达平衡的时间缩短，反应速率加快，平衡时氢气的物质的量增大，平衡向逆反应移动，据此判断；
C、由图可知，a点氢气的物质的量为6mol，参加反应的氢气的物质的量为8mol-6mol=2mol，氢气的浓度变化量为1mol/L，根据v=
| △c |
| △t |
D、图象不能说明温度对平衡的影响，不能判断温度对平衡常数值影响．
解答：
解：A．由图可知，曲线Ⅱ到达平衡的时间缩短，反应速率加快，增大压强，反应速率增大，到达平衡时间缩短，平衡向正反应方向移动，平衡时氢气的物质的量进行，与实际相符，但增大二氧化碳的浓度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，平衡时氢气的物质的量进行，故不一定是增大压强，故A错误；
B．由图可知，曲线Ⅰ到达平衡的时间缩短，反应速率加快，平衡时氢气的物质的量增大，平衡向逆反应移动，若条件改变是升温，说明正反应放热反应，故B错误；
C．由图可知，a点氢气的物质的量为6mol，参加反应的氢气的物质的量为8mol-6mol=2mol，氢气的浓度变化量为1mol/L，故v（H2）=
=1mol?L-1?min-1，故C正确；
D．图象不能说明温度对平衡的影响，不能判断温度对化学平衡的影响，故降低该反应的温度，不能判断平衡常数值的变化，故D错误；
故选C．
B．由图可知，曲线Ⅰ到达平衡的时间缩短，反应速率加快，平衡时氢气的物质的量增大，平衡向逆反应移动，若条件改变是升温，说明正反应放热反应，故B错误；
C．由图可知，a点氢气的物质的量为6mol，参加反应的氢气的物质的量为8mol-6mol=2mol，氢气的浓度变化量为1mol/L，故v（H2）=
| 1mol/L |
| 1min |
D．图象不能说明温度对平衡的影响，不能判断温度对化学平衡的影响，故降低该反应的温度，不能判断平衡常数值的变化，故D错误；
故选C．
点评：本题考查物质的量浓度随时间变化曲线、化学平衡常数、化学反应速率的有关计算、影响化学平衡的因素等，难度中等，注意分析曲线的变化特点．
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室温时，浓度都为0.1mol/L的HA、HC、HD三种一元酸溶液，其中HA溶液中c（H+）=0.01mol/L，HC的pH值为3，HD溶液中c（OH-）=10-13mol/L，则三种酸对应的钠盐在物质的量浓度和温度相同的条件下，溶液的pH值由大到小的顺序为（ ）
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| B、NaC＞NaA＞NaD |
| C、NaD＞NaA＞NaC |
| D、NaC＞NaD＞NaA |
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①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O
②还原性：I-＞Br-＞Cl-
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
④沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF．
①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O
②还原性：I-＞Br-＞Cl-
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