题目内容
下列有关物质性质的比较中，正确的是（ ）
①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O
②还原性：I-＞Br-＞Cl-
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
④沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF．
①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O
②还原性：I-＞Br-＞Cl-
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
④沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF．
| A、①③ | B、②④ | C、①④ | D、只有② |
考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,氧化性、还原性强弱的比较
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：①非金属性越强，气态氢化物越稳定；
②元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱；
③元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
④HF含有氢键，沸点最高，不含氢键的氢化物，相对分子质量越大，沸点越高．
②元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱；
③元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
④HF含有氢键，沸点最高，不含氢键的氢化物，相对分子质量越大，沸点越高．
解答：
解：①非金属性O＞N＞C，则气态氢化物的稳定性为CH4＜NH3＜H2O，故错误；
②非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故正确；
③非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故错误；
④HF含有氢键，沸点最高，应为HF＞HI＞HBr＞HCl，故错误．
故选D．
②非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故正确；
③非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故错误；
④HF含有氢键，沸点最高，应为HF＞HI＞HBr＞HCl，故错误．
故选D．
点评：本题考查非金属性、金属性的比较，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素在周期表中的变化规律，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列有机物，既能被酸性高锰酸钾溶液氧化，又能与溴水发生加成反应的是（ ）
| A、苯 | B、甲苯 | C、乙烯 | D、乙烷 |
-定条件下，2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）△H＜0．下列有关叙述正确的是（ ）
| A、升髙温度，v正变大，v逆变小 |
| B、恒温恒容，充入O2，02的转化率升高 |
| C、恒温恒压，充人N2，平衡不移动 |
| D、恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变 |
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．已知H-H键键能为436kJ?mol-1，N-H键键能为391kJ?mol-1，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．则N≡N键的键能（ 单位：kJ?mol-1 ）是（ ）
| A、431 | B、649 |
| C、896 | D、945.6 |
对于相同体积的K2CO3溶液（浓度为c1）和（NH4）2CO3溶液（浓度为c2），若其中CO32-的物质的量浓度相同，则c1和c2的关系是（ ）
| A、c1=c2 |
| B、c1＞c2 |
| C、c1≥c2 |
| D、c1＜c2 |
工业上可用CO2生产甲醇，反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的变化．下列说法正确的是（ ）| A、曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强 |
| B、若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应△H＞0 |
| C、反应开始至a点时v（H2）=1mol?L-1?min-1 |
| D、其它条件不变，若降低该反应的温度，平衡常数值将减小 |
）具有解热、镇痛、抗炎、抗风湿和抗血小板聚集等多方面的药理作用，是应用最早、最广和最普通的解热镇痛药．写出阿司匹林与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：