题目内容
2．与NH2-具有相同的质子数和电子数的微粒是（ ）| A． | OH- | B． | NH4+ | C． | H3O+ | D． | CH4 |
分析 不带电荷的微粒中质子数等于电子数，阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数-电荷数；NH2-具有9个质子，10个电子．
解答 解：A、一个OH-中有9个质子和10个电子，和NH2-的质子数和电子数相同，故A正确；
B、一个NH4+中含有11个质子和10的电子，和NH2-的质子数不同，故B错误；
C、一个H3O+中含有11个质子和10的电子，和NH2-的质子数不同，故C错误；
D、一个CH4中含有10个质子和10个电子，和NH2-的质子数不同，故D错误；
故选A．
点评 本题考查微粒的质子数和电子数，明确原子序数与质子数、电子数的关系即可解答，难度不大．
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12．化学与社会、生活、生产密切相关．对如表现象或事实的解释正确的是（ ）
| 选项 | 现象或事实 | 解释 |
| A | 用明矾净水 | 明矾具有杀菌消毒的作用 |
| B | 局部地区出现酸雨 | 煤、石油的燃烧产生大量CO2 |
| C | 潮湿环境中的铁制品生锈 | 铁制品中的Fe与空气中的O2直接反应生成Fe2O3 |
| D | “84”消毒液具有漂白性 | “84”消毒液中的NaClO与空气中的CO2反应生成HClO |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
13．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 合成氨工厂采用增大压强以提高原料的转化率 | |
| B． | 实验室用排饱和食盐水法收集氯气 | |
| C． | 打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出 | |
| D． | 2NO2（g）═N2O4（g）的平衡体系中，加压缩小体积后颜色加深用来表示可逆反应 |
10．
ⅥA 元素的各种性质可归纳整理如下：
回答下列问题：
（1）碲（Te）的氧化物分子式是TeO2、TeO3．
（2）硒酸与碲酸酸性较强的是H2SeO4（填化学式）．
（3）比较键能：H-S＞H-Se（填“＞”或“＜”）．
（4）氢硒酸放在空气中，可能发生反应的化学方程式为2H2Se+O2=2H2O+2Se↓．
（5）如图所示为ⅥA 族元素单质与 H2反应过程中体系温度变化示意图，其中 a、b、c 分别表示 VIA 族中某一元素的单质，如图为相同物质的量的单质与 H2反应过程中的体系温度变化．则：c 代表硒．（均写单质名称）
ⅥA 元素的各种性质可归纳整理如下：| 性质 | 8O | 16S | 34Se | 52Te |
| 单质熔点/℃ | -218.4 | 113 | 271 | 450 |
| 单质沸点/℃ | -183 | 444.6 | 685 | 1390 |
| 单质与H2反应情况 | 点燃时易化合 | 加热化合 | 加热难化合 | 不能直接化合 |
（1）碲（Te）的氧化物分子式是TeO2、TeO3．
（2）硒酸与碲酸酸性较强的是H2SeO4（填化学式）．
（3）比较键能：H-S＞H-Se（填“＞”或“＜”）．
（4）氢硒酸放在空气中，可能发生反应的化学方程式为2H2Se+O2=2H2O+2Se↓．
（5）如图所示为ⅥA 族元素单质与 H2反应过程中体系温度变化示意图，其中 a、b、c 分别表示 VIA 族中某一元素的单质，如图为相同物质的量的单质与 H2反应过程中的体系温度变化．则：c 代表硒．（均写单质名称）
17．己知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．图是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．
关于工业合成氨的反应，下列叙述不正确的是（ ）
关于工业合成氨的反应，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 上图中M、N、Q点平衡常数K 的大小关系为K（M）=K（Q）＞K（N） | |
| B． | 加催化剂能加快反应速率但H2的平衡转化率不变 | |
| C． | 相同压强条件下，投料相同，达到平衡所需时间关系为a＞b＞c | |
| D． | 由曲线a可知，当压强增加到10OMPa以上，NH3的物质的量分数可达到100% |
7．对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
| A． | NH3和H2O化学反应速率关系是2v正（NH3）=3v正（H2O） | |
| B． | 达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO） | |
| C． | 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 | |
| D． | 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 |
14．已知49%（溶质的质量分数）的硫酸溶液的浓度为amol•L-1，试判断98%硫酸溶液的浓度为（ ）
| A． | 大于2amol•L-1 | B． | 等于2amol•L-1 | C． | 小于2amol•L-1 | D． | 无法判断 |
6．根据所学实验知识，完成下列空白．
（Ⅰ）图中三套的装置均能用于探讨化学反应中热量变化
（1）装置1适用于探究明显吸热的反应，例如2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O（用化学方程式表示），反应过程中断裂的化学键有AB（填选项）
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键
（2）装置2既适用于放热反应（或过程）的探究，也适用于吸热反应（或过程）的探究．若在装置2中完成金属铝与NaOH溶液的反应，则右侧U形管内的液面C（填选项）
A．两边一样高 B．左高右低 C．右高左低 D．高低不确定
（3）装置3可用于定量测定中和热，其中a仪器的名称为环形玻璃搅拌棒，通过实验获得如下数据，则中和热△H=-56.8kJ•mol-1（计算结果保留一位小数）
（已知t1为NaOH和HCl起始温度平均值，t2为终止温度．反应后溶液的比热容C为4.18kJ•℃-1•Kg-1，各溶液的密度均为1g•cm-3．）．下列关于该实验的说法正确的是AF．
A．该实验中酸碱的浓度不宜太大也不宜太小
B．可以用铜丝代替a仪器
C．量取酸溶液时视线俯视，将使测得的中和热的数值偏高
D．其他条件不变，将酸溶液体积调整为40ml，将使测得的中和热的数值偏高
E．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢
F．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度．
（Ⅰ）图中三套的装置均能用于探讨化学反应中热量变化
（1）装置1适用于探究明显吸热的反应，例如2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O（用化学方程式表示），反应过程中断裂的化学键有AB（填选项）
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键
（2）装置2既适用于放热反应（或过程）的探究，也适用于吸热反应（或过程）的探究．若在装置2中完成金属铝与NaOH溶液的反应，则右侧U形管内的液面C（填选项）
A．两边一样高 B．左高右低 C．右高左低 D．高低不确定
（3）装置3可用于定量测定中和热，其中a仪器的名称为环形玻璃搅拌棒，通过实验获得如下数据，则中和热△H=-56.8kJ•mol-1（计算结果保留一位小数）
| 实验试剂及用量 | 溶液温度 | |||
| t1 | t2 | |||
| ① | 50mL0.55mol•L-1NaOH | 50mL．0.5mol•L-1HCl | 20℃ | 23.3℃ |
| ② | 50mL0.55mol•L-1NaOH | 50mL．0.5mol•L-1HCl | 20℃ | 23.5℃ |
| ③ | 50mL0.55mol•L-1NaOH | 50mL．0.5mol•L-1HCl | 20℃ | 24.5℃ |
A．该实验中酸碱的浓度不宜太大也不宜太小
B．可以用铜丝代替a仪器
C．量取酸溶液时视线俯视，将使测得的中和热的数值偏高
D．其他条件不变，将酸溶液体积调整为40ml，将使测得的中和热的数值偏高
E．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢
F．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度．