题目内容

15．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位kJ/mol．根据表所列数据判断错误的是（　　）
元素 I1 I2 I3 I4
 X 500 4600 6900 9500
 Y 580 1800 270011600
A．元素X的常见化合价是+1价
B．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．元素Y是ⅢA族的元素

分析 由表格中数据可知，X易失去1个电子，而Y易失去3个电子，则X为IA族元素，Y为ⅢA族元素，以此来解答．

解答 解：A．X为IA族元素，最外层电子数为1，常见化合价是+1价，故A正确；
B．若元素Y处于第3周期，为Al，与冷水不反应，故B错误；
C．X为H或Na时，氯形成化合物时，化学式可能是XCl，故C正确；
D．Y的I3与I4差别较大，可知易失去3个电子，最外层电子数为3，Y是ⅢA族的元素，故D正确；
故选B．

点评 本题考查主族元素的电离能，为高频考点，把握电离能与最外层电子数的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意表格数据的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-具有相同的电子层结构．关于ABCD四种元素的叙述正确的是（　　）
A．原子序数a＞b＞c＞d
B．最高价氧化物对应水化物的碱性B＞A
C．单质还原性A＞B＞C＞D
D．离子半径D（n+1）-＞Cn-＞An+＞B（n+1）+
17．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一．下列说法正确的是（　　）
A．简单离子半径的大小顺序：rX＞rY＞rZ＞rW
B．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物
C．Z元素氢化物的沸点高于W元素氢化物的沸点
D．X、Y、Z最高价氧化物的水化物之间两两不能发生反应
3．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色反应呈黄色．五种元素核电荷数之和为54，W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．则下列说法不正确的是（　　）
A．原子半径：X＞Y＞Z＞Q＞W
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＜Q
C．Q和W可形成原子个数比为1：1和2：1的化合物
D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
10．一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n（HCl）与生成n（CO2）的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
A．通入的CO2气体为22.4 LB．A溶液中n（NaOH）=2n（Na2CO3）
C．A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3D．A溶液中一定只有Na2CO3
20．等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述不正确的是（　　）
A．金属Al无剩余B．有白色沉淀生成
C．所得气体全部为氢气D．Na的物质的量是0.6mol
7．治理环境污染、改善生态坏境已成为全人类的共识．
①在煤中加入适从的石灰石作脱硫剂，可以减少硫酸型酸雨的发生．脱硫后产生的废料中含有的CaSO4（填化学式）可用于制造建筑材料．
②天然水中的杂质较多，常需加入明矾、氯化铁、漂白粉等处理后才能作为生活用水，氯化铁净水原理的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+．漂白粉能杀菌消毒，其有效成分是Ca（ClO）2（填化学式）．
③某工业废水中含有的铊（Tl+）具有高毒性，处理时常加入NaClO溶液，将 T1+转化为Tl3+，该反应中氧化剂是NaClO（填“T1+”或“NaClO”），同时加入适量氨水以调节水体的pH，从而将Tl3+转化为难溶的Tl（OH）3（填化学式）沉淀除去．
4．如图是四种常见有机物的比例模型示意图．有关下列说法正确的是（　　）
A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色
C．丙的二氯取代物同分异构体数与其四氯取代物的相等
D．1mol 乙或丁完全燃烧都消耗3mol O2，故二者互为同系物
5．下列各项试验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是（　　）
选项操作现象解释或理论
A把铁片投入浓硫酸无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应
B将浓硫酸滴到白纸上白纸变黑浓硫酸具有强氧化性，导致纸中的纤维素碳化
C把二氧化硫通入溴水溴水褪色说明二氧化硫具有漂白性
D用湿润的红色石蕊试纸检验某气体试纸变蓝该气体是氨气
A．AB．BC．CD．D

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