题目内容
20．等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述不正确的是（ ）| A． | 金属Al无剩余 | B． | 有白色沉淀生成 | ||
| C． | 所得气体全部为氢气 | D． | Na的物质的量是0.6mol |
分析 等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，发生的化学反应有
2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑①，
2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②，
将方程式①+②得2Na+4H2O+2Al=2NaAlO2+4H2 ↑，以此来解答．
解答 解：A．由2Na+4H2O+2Al=2NaAlO2+4H2 ↑可知，当钠和铝的物质的量相等时，恰好反应生成偏铝酸钠和氢气，则Al无剩余，故A正确；
B．等物质的量时恰好生成偏铝酸钠，无白色沉淀，故B错误；
C．Na与水反应生成氢气，Al与碱溶液反应生成氢气，故C正确；
D．n（H2 ）=$\frac{26.88L}{22.4L/mol}$=1.2mol，由2Na+4H2O+2Al=2NaAlO2+4H2 ↑可知，Na的物质的量是$\frac{1.2mol}{2}$=0.6mol，故D正确；
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应、物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意钠与Al的物质的量相同，题目难度不大．
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1．
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中的两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物省略），则下列说法中一定正确的是（ ）
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中的两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物省略），则下列说法中一定正确的是（ ）| A． | 相对分子质量M＞N，沸点N＞M | B． | 原子半径：D＞B＞C＞A | ||
| C． | Z为Na2CO3 | D． | 图中有两个氧化还原反应 |
2．“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO．某小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定．
（1）该小组按图装置进行实验，反应一段时间后，分别取B、C、D瓶的溶液进行实验，实验现象如表．（已知饱和NaClO溶液pH为11）
①装置A中反应的化学方程式为KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O．
②B瓶溶液中H+的主要来源是氯气中的氯化氢．
③C瓶溶液的溶质是NaClO、NaCl、NaOH（填化学式）．
④结合平衡移动原理解释D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO浓度增大．
（2）测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：g•L-1）的实验步骤如下：
Ⅰ．取C瓶溶液20mL于锥形瓶，加足量盐酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应．
Ⅱ．用0.1000mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去20.00mL Na2S2O3溶液．（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①步骤Ⅰ总反应的离子方程式为ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O，盖紧瓶塞并在暗处反应的原因是防止HClO分解．
②C瓶溶液中NaClO的含量为3.7g•L-1．（保留1位小数．NaClO式量为74.5）
（1）该小组按图装置进行实验，反应一段时间后，分别取B、C、D瓶的溶液进行实验，实验现象如表．（已知饱和NaClO溶液pH为11）
| 实验步骤 | 实验现象 | ||
| B瓶 | C瓶 | D瓶 | |
| 实验1：取样，滴加紫色石蕊溶液 | 变红，不褪色 | 变蓝，不褪色 | 立即褪色 |
| 实验2：取样，测定溶液的pH | 3 | 12 | 7 |
②B瓶溶液中H+的主要来源是氯气中的氯化氢．
③C瓶溶液的溶质是NaClO、NaCl、NaOH（填化学式）．
④结合平衡移动原理解释D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO浓度增大．
（2）测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：g•L-1）的实验步骤如下：
Ⅰ．取C瓶溶液20mL于锥形瓶，加足量盐酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应．
Ⅱ．用0.1000mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去20.00mL Na2S2O3溶液．（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①步骤Ⅰ总反应的离子方程式为ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O，盖紧瓶塞并在暗处反应的原因是防止HClO分解．
②C瓶溶液中NaClO的含量为3.7g•L-1．（保留1位小数．NaClO式量为74.5）
15．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位kJ/mol．根据表所列数据判断错误的是（ ）
| 元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| X | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
| Y | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
| A． | 元素X的常见化合价是+1价 | |
| B． | 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 | |
| C． | 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl | |
| D． | 元素Y是ⅢA族的元素 |
5．对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在温度、压强一定的条件下，仅熵因素决定一个化学反应的方向 | |
| B． | 温度、压强一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行 | |
| C． | 反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 | |
| D． | 固体的溶解过程与熵变无关 |
12．镍是有机合成的重要催化剂．某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质）．某学习小组设计如图流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：
几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：
回答下列问题：
（1）溶液①中含金属元素的离子是AlO2-．
（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
双氧水可以用下列物质替代的是A．
A．氧气 B．漂白液 C．氯气 D．硝酸
（3）操作b调节溶液pH范围为3.2≤pH＜7.1．
（4）操作a和c需要共同的玻璃仪器是玻璃棒．
上述流程中，防止浓缩结晶过程中Ni2+水解的措施是保持溶液呈酸性．
（5）如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是产品中混有绿矾．操作c的名称：蒸发浓缩，冷却结晶．
几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：
| 沉淀物 | 开始沉淀 | 完全沉淀 |
| Al（OH）3 | 3.8 | 5.2 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.2 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.7 |
| Ni（OH）2 | 7.1 | 9.2 |
（1）溶液①中含金属元素的离子是AlO2-．
（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
双氧水可以用下列物质替代的是A．
A．氧气 B．漂白液 C．氯气 D．硝酸
（3）操作b调节溶液pH范围为3.2≤pH＜7.1．
（4）操作a和c需要共同的玻璃仪器是玻璃棒．
上述流程中，防止浓缩结晶过程中Ni2+水解的措施是保持溶液呈酸性．
（5）如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是产品中混有绿矾．操作c的名称：蒸发浓缩，冷却结晶．
9．某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（ ）
| A． | 原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+ | |
| B． | 是否存在Na+只有通过焰色反应才能确定 | |
| C． | 原溶液一定存在Na+，可能存在Cl- | |
| D． | 若原溶液中不存在Cl-，则c （Na+）=0．lmol•L-1 |
10．下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（ ）
| 离子组 | 加入试剂 | 加入试剂后发生反应 | |
| A | K+、Fe2+、I- | 少量的酸性KMnO4溶液 | 5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O |
| B | Fe3+、I-、SO42- | NaOH溶液 | Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓ |
| C | Ba2+、HCO3-、Cl- | NaOH溶液 | HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
| D | Al3+、Cl-、NO3- | 过量浓氨水 | Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |