题目内容

10．一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n（HCl）与生成n（CO2）的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
A．通入的CO2气体为22.4 LB．A溶液中n（NaOH）=2n（Na2CO3）
C．A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3D．A溶液中一定只有Na2CO3

分析 由图象可知，加入盐酸3mol时，开始生成CO2，共消耗1molHCl，发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，如开始加入盐酸时中发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，则应消耗1mol盐酸，但至开始生成二氧化碳时消耗3mol盐酸，则说明溶液中含有NaOH和Na2CO3，开始时先后发生NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，以此解答该题．

解答 解：由图象可知，加入盐酸3mol时，开始生成CO2，共消耗1molHCl，发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，如开始加入盐酸时中发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，则应消耗1mol盐酸，但至开始生成二氧化碳时消耗3mol盐酸，则说明溶液中含有NaOH和Na2CO3，开始时先后发生NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，
A．由图象可知生成二氧化碳1mol，则通入的CO2气体在标准状况下应为22.4L，状况未知，不能计算体积，故A错误；
B．由图象可知，反应共生成1mol二氧化碳，则溶液中含有1molNa2CO3，而生成二氧化碳之前分别发生NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，共消耗3molHCl，由方程式可知Na2CO3消耗1molHCl，则NaOH消耗2molHCl，则NaOH为2mol，所以n（NaOH）=2n（Na2CO3），故B正确；
C．由以上分析可知A中含有Na2CO3和NaOH，故C错误；
D．由上述分析可知，A溶液应为Na2CO3和NaOH的混合物，故D错误；
故选B．

点评 本题考查混合物的计算，为高频考点，把握图象与反应的对应关系、反应的先后顺序为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项A为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
11．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（　　）
A．H2SO4、NaOH--腐蚀品B．CH4--易燃液体
C．Na--遇湿易燃物品D．KMnO4--氧化剂
12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
　选项　实验　现象　结论
　A向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热至沸腾没有砖红色沉淀出现　淀粉没有水解成葡萄糖
　B　向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解　原溶液中一定含Ag+　
　C　将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中溶液变黄色氧化性：H2O2比Fe3+强
　D　向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液红色变浅　证明Na2CO3溶液中存在水解平衡　
A．AB．BC．CD．D
9．某小组选用如图装置，利用反应2NH3+3CuO$\stackrel{△}{→}$N2+3Cu+3H2O，通过测量生成水的质量[m（H2O）]来测定Cu的相对原子质量．实验中先称取氧化铜的质量[m（CuO）]为a g．

（1）浓氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是氨水中存在平衡NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-，生石灰吸收浓氨水中的水放出热量，生成OH-均能使平衡向左移动，从而得到氨气．
（2）甲同学按B-A-E-C-D的顺序连接装置，该方案是否可行不可行，理由是C装置将生成的水和多余的氨气一起吸收，无法测量出生成水的质量．
（3）乙同学按B-A-D-E-C的顺序连接装置，则装置C的作用是吸收未反应的NH3，防止空气中的水蒸气进入．
（4）丙同学认为乙同学测量的m（H2O）会偏高，理由是装置B生成的氨气有混有水，故m（H2O）会偏高，你认为该如何改进？可在装置B和A之间增加装置D
（5）若实验中测得m（H2O）=b g，则Cu的相对原子质量为$\frac{18a}{b}$-16．（用含a、b的代数式表示）．
（6）若CuO中混有Cu，则该实验测定结果偏大．（选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）
5．要配制物质的量浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下面的操作中，正确的是（　　）
A．称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL
C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
15．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位kJ/mol．根据表所列数据判断错误的是（　　）
元素 I1 I2 I3 I4
 X 500 4600 6900 9500
 Y 580 1800 270011600
A．元素X的常见化合价是+1价
B．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．元素Y是ⅢA族的元素
2．有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，C（OH-）═0.1mol•L-1．取此溶液500mL，向其中通入CO2，通入CO2的体积（V）和生成沉淀的物质的量（n）的关系如图所示．图中（V1）为112mL（标准状况），则图中V2、V3的体积（单位为mL）分别是（　　）
A．560、672B．1008、1120C．2240、2352D．392、504
19．①有下列反应的热化学方程式：
6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H3（ONO2）3△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
  C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
则反应4C3H3（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为-2△H1+5△H2+12△H3
②常温下，将22gCO2通入750L1mol•L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量．已知该条件下，1molCO2通入1L2mol•L-1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol．
③已知：25℃、101kPa时，
Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H1=-520kJ•mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-297kJ•mol-1
Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO（s）△H3=-106kJ•mol-1
  则SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=-248kJ/mol．
④二氧化锰常用来做碱性锌锰电池正极的材料，它的电池反应2MnO2+Zn+2H2O═2MnO（OH）+Zn（OH）2写出放电时正极的电极反应式2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-．
20．鉴别下列各组有机物，所选用的试剂不正确的是（　　）
A．鉴别苯与四氯化碳：碘水
B．鉴别甲烷与乙烯：酸性高锰酸钾溶液
C．鉴别与CH≡CH：溴水
D．鉴别NaCl与CH3CH2Cl：硝酸银溶液

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