题目内容
16．下列四位同学在讨论分子式CH4的意义，其中错误的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 化学式表示的意义：表示一种物质；表示该物质的组成元素；表示一个分子；表示一个分子由几个原子构成等．
解答 解：CH4表示甲烷，表示1个甲烷分子，表示甲烷由碳元素和氢元素组成，表示一个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子组成；不能表示甲烷气体由1个碳原子和4个氢原子组成，
故选D．
点评 本题主要考查化学式的含义，难度不大．解答时要注意理解宏观组成和微观构成的区别，宏观方面一般用组成表示，微观方面一般用构成表示．
练习册系列答案
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6．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（ ）
| 序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
| ① | Cl2 | FeBr2 | / | Cl- | |
| ② | KClO3 | 浓盐酸 | / | Cl2 | |
| ③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
| A． | 表中①组反应当n（FeBr2）：n（Cl2）≥$\frac{1}{2}$一种元素被氧化、当n（FeBr2）：n（Cl2）＜$\frac{1}{2}$两种元素被氧化 | |
| B． | 氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2 | |
| C． | 表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e- | |
| D． | 表中③组反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O |
4．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）
| A． | 元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强 | |
| B． | 非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强 | |
| C． | Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易 | |
| D． | F-、O2-、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小 |
11．某溶液中存在5种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+和R离子，其物质的量之比为2：3：1：3：1，则R可能为（ ）
| A． | Fe2+ | B． | Mg2+ | C． | Cl- | D． | Ba2+ |
1．在中学化学教材后所附的周期表中，若甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同．下列有关判断中正确的是（ ）
| A． | 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 | |
| B． | 除短周期外，其它周期均为18种元素 | |
| C． | 乙元素的族序数比甲元素的族序数小 | |
| D． | 甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲＜丙 |
8．X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大．有关信息如表：
（1）（1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式
．
（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族．下列有关说法正确的是ACD（填序号）．
A．原子半径：Rb＞I
B．RbM中含有共价键
C．气态氢化物热稳定性：M＞I
D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
（3）化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．有关化合物QX的制备及化学性质如下（所有热量数据均已折合为25℃、101.3 kPa条件下的数值）．
①可用Q和X的单质在800～1 000℃制得，每生成1 mol QX，吸收a kJ的热量．
②可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1 600～1 750℃生成QX，每消耗18 g碳生成1 mol QX，吸收b kJ的热量．
请根据上述信息写出在理论上Q的氧化物跟焦炭反应生成Q单质和CO的热化学方程式Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）△H=（2b-2a） kJ/mol．
（4）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色．标准状况下将40 L该无色气体与15 L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐．请写出该反应的离子方程式8NO+3O2+8OH-=2NO2-+6NO3-+4H2O．
| X | 动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分 |
| Y | 地壳中含量居第一位 |
| Z | 短周期中其原子半径最大 |
| Q | 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备其单质 |
| M | 海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6 |
．（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族．下列有关说法正确的是ACD（填序号）．
A．原子半径：Rb＞I
B．RbM中含有共价键
C．气态氢化物热稳定性：M＞I
D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
（3）化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．有关化合物QX的制备及化学性质如下（所有热量数据均已折合为25℃、101.3 kPa条件下的数值）．
①可用Q和X的单质在800～1 000℃制得，每生成1 mol QX，吸收a kJ的热量．
②可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1 600～1 750℃生成QX，每消耗18 g碳生成1 mol QX，吸收b kJ的热量．
请根据上述信息写出在理论上Q的氧化物跟焦炭反应生成Q单质和CO的热化学方程式Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）△H=（2b-2a） kJ/mol．
（4）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色．标准状况下将40 L该无色气体与15 L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐．请写出该反应的离子方程式8NO+3O2+8OH-=2NO2-+6NO3-+4H2O．
6．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．有关该反应的说法不正确的是（ ）
| A． | 该反应中的还原剂是C、氧化剂是S和KNO3 | |
| B． | 能做炸药的原因之一是固体物质反应生成了大量的气体 | |
| C． | 由此反应可推出S的氧化性强于N2 | |
| D． | 当生成标准状况下4.48L气体时，共转移电子0.6 mol |