题目内容

5．草木灰中富含钾盐（主要是K2CO3，还有少量KCl和K2SO4）．据从草木灰中提取钾盐实验，填写下列空白：
（1）此实验操作顺序如下：
①称量样品；②溶解、沉降；③过滤；④加热蒸发；⑤冷却结晶．
（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示B（填下列正确选项的代码）．
A．左盘重，样品轻　B．左盘轻，砝码重
C．右盘重，砝码轻　D．右盘轻，样品重
（3）在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于滤液仍浑浊．
（4）在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止液体飞溅．
（5）在②、③、④步操作时，要用到的同一种玻璃仪器是玻璃棒．
（6）将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管中．
①在第一支试管中加入稀盐酸，可观察到有气泡生成，证明溶液中有CO32-离子．
②在第二支试管中加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有SO42-离子．
③在第三支试管中加入足量的稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有Cl-离子．

分析 （1）草木灰中的钾盐可以溶于水中形成溶液，可以利用过滤的方法来获得钾盐的水溶液；
（2）称量样品时，若指针偏向右边，说明砝码偏重；
（3）步骤③操作方法为过滤，如滤液仍浑浊，可充分操作；
（4）步骤④为蒸发操作，通过玻璃棒的搅拌，使溶液受热均匀，避免液体溅出；
（5）②、③、④步操作都用到玻璃棒；
（6）①碳酸根离子和盐酸反应产生气体，据此可检验碳酸根离子；
②硫酸根离子和盐酸酸化钡离子反应生成白色沉淀，据此检验硫酸根离子；
③氯离子和硝酸酸化的银离子反应生成白色沉淀，据此检验氯离子．

解答 解：（1）草木灰中的钾盐可以溶于水中形成溶液，然后利用过滤的方法可以获得钾盐的水溶液，将所得的水溶液蒸发结晶可以获得氯化钾的固体，所以实验步骤为：①称量样品；②溶解沉降；③过滤；④加热蒸发；⑤冷却结晶，最后过滤、洗涤，得到产品，故答案为：过滤；加热蒸发；
（2）托盘天平的使用规范是右盘放砝码，左盘放称量物，指针偏向哪边说明哪边重，题中指针偏向右边，说明砝码重，物品轻，故答案为：B；
（3）由于本实验中被过滤液显碱性，其中可能有一些高价金属氢氧化物的絮状沉淀，一次过滤不容易得到澄清的滤液，因而可能要重复过滤，
故答案为：滤液仍浑浊；
（4）步骤④为蒸发操作，蒸发时需要使用玻璃棒搅拌，目的是使溶液受热均匀，避免液体局部受热导致液体飞溅，发生危险，故答案为：液体飞溅；
（5）②、③、④步操作都用到玻璃棒分别为溶解、过滤、蒸发，都用到玻璃棒，故答案为：玻璃棒；
（6）①碳酸根离子能和盐酸反应生成二氧化碳，反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2+H2O，向溶液中加入稀盐酸后有气泡生成说明有CO32-，
故答案为：气泡；CO32-；
②向原溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，排除了其它阴离子的干扰，如果产生白色沉淀，就说明溶液中有SO42-离子，反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，
故答案为：白色沉淀；SO42-；
③向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它离子的干扰，再加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子，
故答案为：白色沉淀；Cl-．

点评 本题考查了物质的分离、提纯实验方案的设计与评价，为高频考点，题目难度中等，把握粗盐提纯实验及离子的检验为解答的关键，试题侧重分析与实验能力的考查．

练习册系列答案
相关题目
15．下列有关离子的检验方法和判断正确的是（　　）
A．向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不溶解，该溶液一定含有SO42-
B．向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色，该溶液一定含有Fe2+
C．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该溶液一定含有CO32-
D．向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，该溶液一定含有NH4+
16．下列四位同学在讨论分子式CH4的意义，其中错误的是（　　）
A．B．C．D．
13．工业上常用SiO2与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1：1．下列说法正确的是（　　）
A．SiC是一种新型无机非金属材料，任何条件下都不可能在空气中燃烧
B．制造粗硅时的反应：2SiO2+5C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+SiC+4CO↑
C．Si、SiO2能用NaOH溶液分离
D．纯净的SiO2只能用于制造光导纤维
20．利用如图进行实验，下列实验结果不能说明结论的是（　　）
A．甲-盐酸，乙-石灰石，丙-硅酸钠溶液，证明酸性：盐酸＞H2CO3＞H2SiO3
B．甲-盐酸，乙-亚硫酸钠，丙-溴水，证明还原性：HCI＞SO2＞HBr
C．甲-浓盐酸，乙-高锰酸钾，丙-溴化钾，证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2
D．甲-氯化铵饱和溶液，乙-烧碱，丙-氯化铝，证明碱性：NaOH＞NH3•H2O＞Al（OH）3
10．下列方法或操作正确且能达到预期目的是：（　　）
序号实验目的方法及操作
①比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应
②欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去
③证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中
④检验溴乙烷中的溴元素将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液
⑤判断不同反应的反应速率的大小比较不同反应的反应热数据的大小
A．①②④B．②③④C．①③④D．②③⑤
17．某反应体系中反应物和生成物共有7种物质：I2、K2SO4、KI、H2O、H2SO4、CuI（难溶）、Cu（IO3）2．当将反应物混合时，可观察到反应体系中绿色晶体逐步转变为棕黄色沉淀．反应前如果向反应体系中滴加淀粉溶液无明显变化，反应后则得到蓝色溶液．请回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式并配平：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O
（2）反应中被还原的元素是Cu、I（填元素符号），还原剂是KI（填化学式）．H2SO4在上述反应中表现出来的性质是酸性．
（3）当有1mol Cu（IO3）2参加反应时，反应中转移电子的物质的量是11mol．
（4）反应涉及的物质中，属于盐类的物质有4种，属于电解质的有6种．
14．根据反应现象填空
（1）金属钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，反应的化学方程式为：2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2，生成物的颜色是淡黄色，名称是过氧化钠，其中钠显+1价，氧显-1价．
（2）碳酸氢钠的俗称是小苏打，其水溶液显碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．
15．2015年8月12日，位于天津滨海新区塘沽 开发区的天津东疆保税港区瑞海国际物流有限公司 所属危险品 仓库发生爆炸，化学危险品的合理存放引起高度重视．下列标志中，应贴在盛放高锰酸钾容器上的是（　　）
A．B．C．D．

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