Question

4．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）

• A． 元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强
• B． 非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强
• C． Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易
• D． F^-、O^2-、Mg²⁺、Na⁺离子半径逐渐减小

Answer 1

分析 A．同周期元素，原子最外层电子数越多，非金属性越强；
B．非金属性与氢化物的酸性无关；
C．非金属元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
D．电子数相同，质子数越大，半径越小．

解答 解：A．同周期元素，原子最外层电子数越多，非金属性越强，不是同周期最外层电子数多非金属性不一定强，如O的非金属性大于Cl，但是Cl的最外层电子数比O多，故A错误；
B．非金属性与氢化物的酸性无关，非金属性强的氢化物的酸性不一定强，如酸性HF小于HCl，非金属性F大于Cl，故B错误；
C．Si、P、S、Cl为同周期元素非金属性依次增强，所以单质与氢气化合越来越容易，故C正确；
D．O^2-、F^-、Mg²⁺、Na⁺离子具有相同的电子数，离子半径O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺逐渐减小，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了物质的结构、元素性质，熟悉原子结构、元素周期表结构、元素性质的递变规律是解题关键，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力．