下列依据相关实验得出的结论正确的是( )A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应.火焰呈黄色.该溶液一定是钠盐溶液B．将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸中.然后滴加KSCN溶液.溶液变红.说明Fe(NO3)2样品已氧化变质C．在食盐试样中加入盐酸和KI溶液.加入淀粉溶液后变蓝.说明食盐试样中可能含有KIO3D．加入AgNO3溶液后生成白色沉淀.加稀盐酸沉淀不溶解时.可确题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）

	A．	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
	B．	将Fe（NO₃）₂样品溶于稀盐酸中，然后滴加KSCN溶液，溶液变红，说明Fe（NO₃）₂样品已氧化变质
	C．	在食盐试样中加入盐酸和KI溶液，加入淀粉溶液后变蓝，说明食盐试样中可能含有KIO₃
	D．	加入AgNO₃溶液后生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl^-存在

分析 A．焰色反应为元素的性质；
B．Fe（NO₃）₂样品溶于稀盐酸中，发生氧化还原反应生成铁离子；
C．加入淀粉溶液后变蓝，可知发生氧化还原反应生成碘；
D．白色沉淀可能为硫酸银．

解答解：A．焰色反应为元素的性质，则火焰呈黄色，该溶液可能是钠盐溶液或NaOH溶液，故A错误；
B．Fe（NO₃）₂样品溶于稀盐酸中，发生氧化还原反应生成铁离子，干扰检验，应溶于水，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明Fe（NO₃）₂样品已氧化变质，故B错误；
C．加入淀粉溶液后变蓝，可知发生氧化还原反应生成碘，则食盐试样中可能含有KIO₃，故C正确；
D．白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，白色沉淀可能为硫酸银，不能确定含Cl^-，故D错误；
故选C．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握焰色反应、氧化还原反应、离子检验、实验技能为解本题关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

16．

在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品．用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．
（1）填写表中空格：
已知A中放有碳酸钙，分液漏斗装稀盐酸

仪器	加入试剂	加入该试剂的目的
B	饱和NaHCO₃溶液	除去CO₂气体中混入的HCl
C	石棉绒与过氧化钠	与CO₂反应，产生O₂
D	NaOH溶液	吸收未反应的CO₂气体

（2）为了达到实验目的，不需要（填“需要”或“不需要”）在B装置之后增加一个吸收水蒸气的装置；
（3）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗的活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即用带火星的木条伸到试管F的管口，如果木条复燃，说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可做供氧剂．

5．海带中含碘元素．从海带中提取碘有如下步骤：①通入适量Cl₂；②将海带灼烧成灰后加蒸馏水搅拌；③加CCl₄振荡；④过滤．合理的操作顺序是（　　）

2．在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

	A．	Na⁺　Cl^-　 NO₃^- H⁺		B．	Na⁺　Cu²⁺　 Cl^-　 S^2-
	C．	K⁺　 SO₃^2-　Fe³⁺　NO₃^-		D．	K⁺　 Al³⁺　 HCO₃^-　SO₄^2-

9．下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述错误的是（　　）

	A．	常温下都能与铜较快反应
	B．	和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性
	C．	都可以储存于铝制槽罐中
	D．	分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低

19．下列电离方程式正确的是（　　）

	A．	NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-		B．	Na₂SO₄=Na²⁺+SO₄^2-
	C．	H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-		D．	KClO₃=K⁺+Cl^-+3O^2-

6．为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，可将粗盐溶于水，然后进行 ①过滤②加适量的NaOH溶液③加适量盐酸 ④加过量Na₂CO₃溶液 ⑤加过量BaCl₂溶液等五项操作．正确的操作顺序是（　　）

3．元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr³⁺（蓝紫色）、Cr（OH）₄^-（绿色）、Cr₂O₇^2-（橙红色）、CrO₄^2-（黄色）等形式存在，Cr（OH）₃为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
Cr³⁺与Al³⁺的化学性质相似，在Cr₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是先生成灰蓝色沉淀，后沉淀溶解，得绿色溶液．产生这些现象的所有反应的离子方程式Cr³⁺+3OH^-=Cr（OH）₃↓，Cr（OH）₃+OH^-=Cr（OH）₄^-．

9．（1）经研究光化学烟雾的有害物质中含有臭氧，其形成过程与二氧化氮有关，这个过程包含了三个反应：①NO₂$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$NO+O、②2NO+O₂=2NO₂、③O₂+O=O₃．
则总反应可表示为3O₂$\frac{\underline{\;NO_{2}\;}}{\;}$2O₃，NO₂在其中起了催化作用．
（2）汽车尾气是城市空气的污染源．冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”．它的特点是使CO与NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体．写出CO与NO反应的化学方程式：2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（3）工厂在处理产生的废水时，需先加入明矾，明矾起净水作用的离子方程式为Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（胶体）+3H⁺；后通入氯气或二氧化氯，其作用是杀菌消毒．

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