(1)经研究光化学烟雾的有害物质中含有臭氧.其形成过程与二氧化氮有关.这个过程包含了三个反应:①NO2$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$NO+O.②2NO+O2=2NO2.③O2+O=O3．则总反应可表示为3O2$\frac{\underline{\;NO {2}\;}}{\;}$2O3.NO2在其中起了催化作用．(2)汽车尾气是城市空� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．（1）经研究光化学烟雾的有害物质中含有臭氧，其形成过程与二氧化氮有关，这个过程包含了三个反应：①NO₂$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$NO+O、②2NO+O₂=2NO₂、③O₂+O=O₃．
则总反应可表示为3O₂$\frac{\underline{\;NO_{2}\;}}{\;}$2O₃，NO₂在其中起了催化作用．
（2）汽车尾气是城市空气的污染源．冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”．它的特点是使CO与NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体．写出CO与NO反应的化学方程式：2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（3）工厂在处理产生的废水时，需先加入明矾，明矾起净水作用的离子方程式为Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（胶体）+3H⁺；后通入氯气或二氧化氯，其作用是杀菌消毒．

分析（1）总反应为三个反应的加和，①×2+②+③×2即得总反应方程式，从总反应式可以看出二氧化氮为催化剂；
（2）CO与NO反应，生成无毒气体为氮气和二氧化碳；“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，是因转化器促使烃类充分燃烧及SO₂的转化，以此来解答；
（3）明矾易水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，氯气或二氧化氯具有强氧化性，可用于杀菌消毒．

解答解：（1）将方程式①×2+②+③×2得总方程式为3O₂═2O₃，在方程式①二氧化氮是反应物，在方程式②中二氧化氮生成物，在总反应方程式中没有二氧化氮，所以二氧化氮起催化剂作用，
故答案为：3O₂$\frac{\underline{\;NO_{2}\;}}{\;}$2O₃；催化；
（2）由信息可知，“催化转换器”使CO与NO反应，生成无毒气体为氮气和二氧化碳，该反应为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂，
故答案为：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂；
（3）明矾易水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，明矾常用作混凝剂，反应的离子方程式为Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺，氯气和二氧化硫能杀菌消毒，
故答案为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺；杀菌消毒．

点评本题考查常见环境污染及治理，为高考常见题型和高频考点，注意信息的抽取和应用是解答本题的关键，侧重学生获取信息并处理信息能力的考查，题目难度不大．

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14．下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）

	A．	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
	B．	将Fe（NO₃）₂样品溶于稀盐酸中，然后滴加KSCN溶液，溶液变红，说明Fe（NO₃）₂样品已氧化变质
	C．	在食盐试样中加入盐酸和KI溶液，加入淀粉溶液后变蓝，说明食盐试样中可能含有KIO₃
	D．	加入AgNO₃溶液后生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl^-存在

15．设N_A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	50℃时，1LpH=1的H₂SO₄溶液含H⁺的数目为0.1N_A
	B．	1mol锌与浓硫酸完全反应生成SO₂和H₂的混合气体，气体的分子数小于N_A
	C．	100gCaCO₃和KHCO₃混合固体中的CO₃^2-的数目为N_A
	D．	标准状况下，2.24L苯含有的原子数为1.2N_A

17．把2mol/L CuSO₄和1mol/L硫酸铁溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和），求混合溶液中C（SO₄^2-）═1.5mol/L．

4．某同学体检的血液化验单中，葡萄糖为0.0059mol•L^?1．表示该体检指标的物理量是（　　）

14．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.2 mol Na₂O₂和Na₂S的混合物中共含有离子数目为0.6 N_A
	B．	1 mol Cl₂溶于水的过程中有N_A个电子转移
	C．	常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH^-数目为0.01 N_A
	D．	1.0 mol/L FeCl₃溶液全部转化成氢氧化铁胶体所得胶粒数目为N_A

1．如图，下列各情况，在其中Fe片腐蚀由慢到快的顺序是（　　）

18．在一定条件下，可逆反应X（g）+2Y（g）?2Z （g）△H=-akJ•mol^-1，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是（　　）

	A．	反应放出a kJ热量
	B．	X和Y的物质的量之比为1：2
	C．	反应物和生成物的浓度都不再发生变化
	D．	X的正反应速率等于Z的逆反应速率

19．在下列给定条件的溶液中，可能大量共存的离子组是（　　）

	A．	含有大量Fe³⁺的溶液中：Na⁺、SCN^-、Cl^-、Br^-
	B．	与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO₃^-、Al³⁺、Na⁺、SO₄^2-
	C．	AlO₂^-、Cl^-、Al³⁺、K⁺
	D．	在由水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol/L的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、K⁺、Cl^-

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