题目内容

5．海带中含碘元素．从海带中提取碘有如下步骤：①通入适量Cl2；②将海带灼烧成灰后加蒸馏水搅拌；③加CCl4振荡；④过滤．合理的操作顺序是（　　）
A．①②③④B．②①③④C．①③②④D．②④①③

分析 提取碘，先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，再过滤，取滤液加氧化剂氧化碘离子，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液，以此来解答．

解答 解：从海带中提取碘的步骤为将海带焙烧成灰（生成KI），②加水使KI溶解，充分搅拌后④过滤，①在滤液通入足量Cl2，③加CCl4振荡，静置后，用分液漏斗分液，即合理的操作顺序为②④①③，
故选D．

点评 本题考查碘的提取及混合物分离提纯，为高频考点，把握提取碘的实验步骤及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
7．下列关于物质分类的说法正确的是（　　）
①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体    ②氯水、次氯酸都属于弱电解质   ③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物    ④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物   ⑤电解熔融的Al2O3、12C 转化为14C 都属于化学变化 ⑥原电池中较活泼的一极不一定为负极  ⑦中子数为10的氧原子：${\;}_{8}^{10}$O ⑧甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2．
A．①②B．②④C．③⑤D．④⑥
8．以含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3的混合物为原料，设计两种制备铁红（Fe2O3）的方案，部分产物已略去．
[方案1]

[方案2]

（1）溶液A所含的阳离子有Fe3+、Fe2+、Al3+、（H+）．
（2）加入双氧水的作用是将Fe2+全部转化为Fe3+．
（3）固体C的成分是Fe（OH）3（填化学式）．
（4）试剂x可以选择a（填序号）．
a．NaOH溶液     b．氨水     c．二氧化碳     d．稀H2SO4
（5）用试剂x浸取原料发生的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
13．在实验室进行教材中重点演示实验，括号内的实验仪器或试剂都能用到的是（　　）
A．验证牺牲阳极的阴极保护法（Fe电极、烧杯、K3[Fe（CN）6]溶液）
B．铝热反应（漏斗、KClO3、铝粉）
C．探究温度对化学平衡的影响（温度计、NO2球、烧杯）
D．制氢氧化铁胶体（饱和FeCl3溶液、玻璃棒、胶头滴管）
20．在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（　　）
A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-B．CO32-、Na-、Cl-、SO42-
C．Al3+、Cl-、NO3-、Mg2+D．H+、Ba2+、NO3-、SO42-
10．下列实验能获得成功的是（　　）
①用醋酸钠晶体和碱石灰共热制取甲烷；②将甲烷气体通入溴水中制取溴甲烷；③用酒精灯加热CH4制取炭黑和氢气；④将甲烷气体与溴蒸气混合光照制取纯净的一溴甲烷；⑤用电石和饱和食盐水制取乙炔；⑥用酒精和稀硫酸混合加热至170℃制取乙烯．
A．①②③B．④⑤⑥C．⑤D．④⑥
17．关于共价键，下列说法不正确的是（　　）
A．按共用电子对是否偏移，可以把共价键划分为极性键和非极性键
B．按原子轨道的重叠方式，分为σ键和π 键
C．按共用电子对的提供方式，分为配位键和普通共价键
D．所有分子中都含有共价键
14．下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）
A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
B．将Fe（NO3）2样品溶于稀盐酸中，然后滴加KSCN溶液，溶液变红，说明Fe（NO3）2样品已氧化变质
C．在食盐试样中加入盐酸和KI溶液，加入淀粉溶液后变蓝，说明食盐试样中可能含有KIO3
D．加入AgNO3溶液后生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl-存在
15．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（　　）
A．50℃时，1LpH=1的H2SO4溶液含H+的数目为0.1NA
B．1mol锌与浓硫酸完全反应生成SO2和H2的混合气体，气体的分子数小于NA
C．100gCaCO3和KHCO3混合固体中的CO32-的数目为NA
D．标准状况下，2.24L苯含有的原子数为1.2NA

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网