一种锂钢可充电电池的结构如图所示.下列说法正确的是( )A．放电时.正极上有金属锂析出B．充电时.阳极区溶液中c(Cu2+)增大C．放电时.负极区溶液中c(OH-)增大D．充电时.阴极的电极反应式为Cu2++2e-═Cu 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．一种锂钢可充电电池的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	放电时，正极上有金属锂析出
	B．	充电时，阳极区溶液中c（Cu²⁺）增大
	C．	放电时，负极区溶液中c（OH^-）增大
	D．	充电时，阴极的电极反应式为Cu²⁺+2e^-═Cu

分析 Li比Cu活泼，形成原电池时，Li为负极，被氧化，发生Li-e^-=Li⁺，Cu为正极，发生还原反应，电极方程式为Cu²⁺+2e^-═Cu，充电时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，与原电池反应相反，以此解答该题．

解答解：A．放电时，正极发生还原反应，电极方程式为Cu²⁺+2e^-═Cu，析出铜，故A错误；
B．充电时，阳极发生氧化反应，发生Cu-2e^-=Cu²⁺，则c（Cu²⁺）增大，故B正确；
C．负极发生发生Li-e^-=Li⁺，且为非水电解质，故C错误；
D．充电时，阴极发生Li⁺+e^-═Li，故D错误．
故选B．

点评本题考查了原电池和电解池原理，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确正负极、阴阳极上得失电子及电极反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意原电池正负极上发生的反应为电解池阳极、阴极上发生反应的逆反应，难度中等．

练习册系列答案

	A．	甲的分子式为C₁₄H₁₄NO₇
	B．	甲、乙中各有1个手性碳原子
	C．	可用NaHCO₃溶液或FeCl₃溶液鉴别化合物甲、乙
	D．	乙能与盐酸、NaOH溶液反应，且lmol乙最多能与4 mol NaOH反应

2．已知热化学方程式：C（s，石墨）→C（s，金刚石）-3.9kJ．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	石墨和金刚石完全燃烧，后者放热多
	B．	金刚石比石墨稳定
	C．	等量的金刚石储存的能量比石墨高
	D．	石墨很容易转化为金刚石

11．（1）①CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）；△H=177.7kJ/mol
②C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）；△H=-131.3kJ/mol
③$\frac{1}{2}$ H₂SO₄（l）+NaOH（l）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（l）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）=CO₂（g）；△H=-283kJ/mol
⑥HNO₃ （aq）+NaOH（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
⑦2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-517.6kJ/mol
（a）上述热化学方程式中，不正确的有①②③
（b）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式C（s）+1/2 O₂（g）═CO₂ （g）△H=-110.5kJ/mol．
（2）已知热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1，该反应的活化能为167.2kJ•mol^-1，则其逆反应的活化能为409.0 kJ•mol^-1
（3）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1 160kJ•mol^-1
若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂生成N₂，反应中转移的电子总数为1.6 N_A（阿伏加德罗常数用N_A表示），放出的热量为173.4kJ．

18．能源是经济增长与社会发展的重要物质基础，美国马奇蒂博士对世界一次能源替代趋势曾作如下预测：
回答下列问题：

（1）图1中化石能源中属于较清洁的能源是天然气．
（2）核电厂的燃料一般由0.71%铀-235、99.28%铀-238 及 0.0058%铀-234 组成．
①²³⁵U、²³⁸U、²³⁴U 三种核素之间的关系是同位素．
②470g核素${\;}_{92}^{235}$U发生裂变反应：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂变}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$Xe+10${\;}_{0}^{1}$n，净产生的中子（ n）为18N_A．
（3）图2是氢能的制备及利用的途径之一，涉及能量转化方式有ac．
a．光能→化学能 b．电能→化学能 c．化学能→电能
（4）目前玉米秸秆常用于制生物质乙醇，已知乙醇的燃烧热为1366.8kJ•mol^-1．
①乙醇完全燃烧的热化学方程式为C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8KJ/mol．
②图3是乙醇燃料电池，a极发生的电极反应为C₂H₅OH-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺；
③乙醇氧化或水蒸气重整可以制取氢气：
氧化重整：C₂H₅OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂ （g）△H=-554.0kJ•mol^-1
水蒸气重整：CH₃OH（l）+3H₂O（l）=2CO₂（g）+6H₂（g）△H=+174.2kJ•mol^-1
实际生产中采用氧化水蒸气联合重整，为维持热平衡，理论上参加水蒸气重整的乙醇与氧化重整的乙醇的物质的量之比为3.18（结果保留3位有效数字）．

8．已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W和Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期．Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1．下列说法错误的是（　　）

	A．	Z、Y、X、W的原子序数依次减小
	B．	W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
	C．	Z的最高价氧化物对应的水化物是短周期元素形成的最强碱
	D．	X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点

15．下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是（　　）

选项	实验	现象	结论或解释
A	将0.1mol•L^-1MgSO₄溶液滴入过量NaOH溶液，再滴加几滴0.1mol•L^-1CuSO₄溶液	先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成	K_sp[Cu（OH）₂]＜K_sp[Mg（OH）₂]
B	将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧	铝箔熔化但不滴落下来	铝箔表面有致密Al₂O₃薄膜，Al₂O₃且熔点高于Al
C	向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液	产生白色沉淀	酸雨中一定含有SO₄^2-
D	取久置的Na₂O₂粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na₂O₂没有变质

12．用下列装置在实验室中进行二氧化硫的制取、检验、收集和尾气处理，不能达到相应实验目的是（　　）

	A．	用装置制取二氧化硫		B．	用装置检验二氧化硫的漂白性
	C．	用装置收集二氧化硫		D．	用装置进行尾气处理

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