题目内容
16．在
分子中，在同一平面内的碳原子最多有（ ）| A． | 7个 | B． | 8个 | C． | 9个 | D． | 6个 |
分析 在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断，注意单键可以旋转．
解答 解：在分子中，甲基中C原子处于苯中H原子的位置，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，所以最多有9个C原子共面．
故选C．
点评 本题考查有机物结构中共面、共线问题，难度中等，关键是空间想象，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，单键可以旋转．
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6．
污鸡净的主要成分是KMnO4和H2C2O4，可用于洗涤有霉斑的衣物．某小组同学拟探究H2C2O4浓度对反应速率的影响．
Ⅰ．实验原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
Ⅱ．实验设计（1）【方案一】测量气体产物：在相同温度下，利用右图装置，测定不同浓度H2C2O4溶液与KMnO4反应产生相同体积CO2所需的时间（忽略CO2溶解性的影响）．
上图方框中应选择①②④⑤⑥（填编号）仪器组装量气装置，限选以下仪器：①广口瓶、②双孔塞、③水槽、④橡胶管、⑤导管、⑥量筒．
（2）【方案二】观察反应现象：在其它相同条件下，测定不同浓度H2C2O4溶液与等体积等浓度KMnO4溶液混合后，溶液褪色所需的时间．拟定实验数据：表中①、②处的数据
分别是5.0、25．
Ⅲ．讨论与交流：（3）实验室常用KMnO4标准溶液滴定某浓度草酸．KMnO4溶液置于酸式
酸式滴定管（填“酸式”或“碱式”）中，判断到达滴定终点的现象
是当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色．若读取滴定管数据时，起始读数正确，终点俯视读数，则测定结果偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
污鸡净的主要成分是KMnO4和H2C2O4，可用于洗涤有霉斑的衣物．某小组同学拟探究H2C2O4浓度对反应速率的影响．Ⅰ．实验原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
Ⅱ．实验设计（1）【方案一】测量气体产物：在相同温度下，利用右图装置，测定不同浓度H2C2O4溶液与KMnO4反应产生相同体积CO2所需的时间（忽略CO2溶解性的影响）．
上图方框中应选择①②④⑤⑥（填编号）仪器组装量气装置，限选以下仪器：①广口瓶、②双孔塞、③水槽、④橡胶管、⑤导管、⑥量筒．
（2）【方案二】观察反应现象：在其它相同条件下，测定不同浓度H2C2O4溶液与等体积等浓度KMnO4溶液混合后，溶液褪色所需的时间．拟定实验数据：表中①、②处的数据
| 实验序号 | 温度/℃ | 各物质的体积/mL | 反应时间 | |||
| H2O | 3mol/L稀硫酸 | 0.1mol/L KMnO4溶液 | 0.6mol/LH2C2O4溶液 | |||
| 1 | 25 | 3.0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | t1 |
| 2 | 25 | ① | 2.0 | 4.0 | 4.0 | t2 |
| 3 | ② | 7.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | t3 |
Ⅲ．讨论与交流：（3）实验室常用KMnO4标准溶液滴定某浓度草酸．KMnO4溶液置于酸式
酸式滴定管（填“酸式”或“碱式”）中，判断到达滴定终点的现象
是当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色．若读取滴定管数据时，起始读数正确，终点俯视读数，则测定结果偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
7．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 常温下，1L pH=3的硫酸溶液中，SO42-离子的数目约为5×10-4NA | |
| B． | 1mol氨基（NH2）中含有电子的数目为10NA | |
| C． | 一定条件下，1molN2与3molH2充分反应，转移电子的数目可能为2NA | |
| D． | 3molNO2和H2O完全反应，被还原的NO2分子数目为1NA |
4．下列过程中，一定需要通电才能实现的是（ ）
| A． | 电解质电离 | B． | 电化学防腐 | C． | 蓄电池放电 | D． | 电解精炼铜 |
11．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是增大反应物接触面积，使反应更加充分．
（2）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是FeO（OH）．
（3）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为8.0≤pH＜10.4．
（4）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，最合适的反应物是B（选填序号）．
A、大理石粉 B、石灰乳 C、纯碱溶液 D、烧碱溶液
“滤液4”之后的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤，干燥．
（5）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于$\frac{125{m}_{2}}{{m}_{1}}$．
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是增大反应物接触面积，使反应更加充分．
（2）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是FeO（OH）．
（3）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为8.0≤pH＜10.4．
| Mg（OH）2 | Zn（OH）2 | MgCO3 | CaCO3 | |
| 开始沉淀的pH | 10.4 | 6.4 | - | - |
| 沉淀完全的pH | 12.4 | 8.0 | - | - |
| 开始溶解的pH | - | 10.5 | - | - |
A、大理石粉 B、石灰乳 C、纯碱溶液 D、烧碱溶液
“滤液4”之后的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤，干燥．
（5）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于$\frac{125{m}_{2}}{{m}_{1}}$．
某原电池的装置如图所示，看到a极上有红色金属析出，回答下列问题：
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 | |
| B． | 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 | |
| C． | 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用NaOH溶液除去 | |
| D． | 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 |
8．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g | |
| B． | 1 molNa2O2固体中含离子总数为4NA | |
| C． | 1mol羟基与17gNH3所含电子数之比为9：10 | |
| D． | 1molNa2CO3晶体中含CO32-离子数小于NA |
9．某同学测得物质的量浓度均为0.01mol/L CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性后，得出了关系式，你认为其中不正确的是（ ）
| A． | c（CH3COOH）＜c（Na+） | B． | c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | ||
| C． | c（CH3COOH）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-） | D． | c（CH3COOH）+c（CH3COO-）═0.02 mol/L |