Question

14．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O，C中的现象是黑色粉末逐渐变为红色，用示意图中的装置可以实现该反应．

（1）A中装有Ca（OH）₂和NH₄Cl混合粉末，该反应的化学方程式是：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）B中加入的是碱石灰，其作用是干燥NH₃．
（3）D中收集到的物质是氨水，检验该物质的方法将红色石蕊试纸、无水硫酸铜分别放入盛有少量的D中收集的物质的试管中现象是石蕊变蓝，白色固体变蓝．

Answer 1

分析 本题考查氨气的实验室制备和氨气性质检验，通过装置A加热固体氯化铵与氢氧化钙制取氨气，B为干燥氨气的装置，依据氨气的性质选择干燥剂，C装置中氨气还原氧化铜反应生成铜、氮气和水，氨气易液化，极易吸收水成为氨水，氨水具有碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，其中的结晶水会使无水硫酸铜变蓝．

解答 解；（1）加热固体氢氧化钙和氯化铵生成氨气、氯化钙和水，化学方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2 H₂O；
故答案为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2 H₂O；
（2）气体通入C中前应进行干燥，氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，可以用碱石灰碱性干燥；
故答案为：干燥 NH₃；
（3）氨气还原氧化铜之后剩余的氨气和产生的水蒸气在冷凝时会形成氨水，具有氨气分子和结晶水的成分，氨水可以使使红色石蕊试纸变蓝，其中的结晶水会使无水硫酸铜变蓝，
故答案为：氨水；将红色石蕊试纸、无水硫酸铜分别放入盛有少量的D中收集的物质的试管中；石蕊变蓝，白色固体变蓝．

点评 本题考查学生氨气的实验室制法、干燥以及氨气的还原性方面的知识，熟悉氨气制备原理和氨气的性质是解题 关键，题目难度不大．