题目内容
17．如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池，现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质，采用下图乙所示方法．已知：磷酸铁锂电池溶解在H2SO4中含有Fe3+、Al3+、Li+、$S{O_4}^{2-}$、$P{O_4}^{3-}$等离子及少量不溶物，滤液c中含有大量Li+离子，Li2CO3可溶于冷水，不溶于热水．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 向滤液a中加入适量H2SO4溶液，可以得到白色沉淀 | |
| B． | 滤液b中加入氨水的目的是使Fe3+沉淀，滤渣c为红褐色 | |
| C． | 要将Li从溶液中析出，可在滤液c中加入足量Na2CO3溶液，加热浓缩，冷却结晶 | |
| D． | 图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替 |
分析 A、滤液a中含有偏铝酸钠，加入适量的H2SO4溶液，能生成氢氧化铝沉淀；
B、滤液b是硫酸铁，所以加入氨水发生复分解反应生成氢氧化铁；
C、Li2CO3可溶于冷水，不溶于热水，所以不能冷却，应采用热过滤的方法分离；
D、氢氧化铁不溶于氢氧化钠，所以氨水可以用适量NaOH溶液代替．
解答 解：A、滤液a中含有偏铝酸钠，加入适量的H2SO4溶液，能生成氢氧化铝沉淀，所以向滤液a中加入适量H2SO4溶液，可以得到白色沉淀，故A正确；
B、滤液b是硫酸铁，所以加入氨水发生复分解反应生成氢氧化铁，所以滤渣c为红褐色氢氧化铁，故B正确；
C、Li2CO3可溶于冷水，不溶于热水，所以不能冷却，应采用热过滤的方法分离，故C错误；
D、氢氧化铁不溶于氢氧化钠，所以氨水可以用适量NaOH溶液代替，故D正确；
故选C．
点评 本题通过流程图来考查物质的转化和分离，为高频考点，侧重于考查学生分析能力、实验能力，注意离子检验的试剂、现象及排除干扰离子，题目难度不大．
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8．氡是一种放射性元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222．科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，下列有关氡元素的说法正确的是（ ）
| A． | 氡气在标准状况下密度约是19.8g•L-1 | |
| B． | 氡气化学性质较活泼，因此对人体有害 | |
| C． | “锕射气”是氡的同位素 | |
| D． | 氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子 |
5．下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ）
| A． | 用新制Cu（OH）2悬浊液检验乙醛：向10ml10%的硫酸铜溶液中加的2%NaOH溶液4-6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5ml，加热 | |
| B． | 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象 | |
| C． | 向盛有过量苯酚浓溶液的试管里逐滴加入稀溴水，边加边振荡，观察三溴苯酚的生成 | |
| D． | 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机层的水 |
12．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 乙烯与水反应制乙醇、乙醇与氧气反应制乙醛都属于加成反应 | |
| B． |  图为阿司匹林的球棍模型，其分子式是C9H8O4 | |
| C． | CH≡CH通过加聚反应可以得到结构片段为“…-CH=CH-CH=CH-…”的高分子化合物 | |
| D． | 往蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液都能产生沉淀，其原理不相同 |
2．下面不能由单质直接化合而得到的化合物（ ）
| A． | FeCl2 | B． | AlCl3 | C． | FeS | D． | Fe3O4 |
9．根据反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3．判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ）
| A． | Cl2＞Fe3+＞I2 | B． | Fe3+＞Cl2＞I2 | C． | Fe3+＞I2＞Cl2 | D． | Cl2＞I2＞Fe3+ |
6．
污鸡净的主要成分是KMnO4和H2C2O4，可用于洗涤有霉斑的衣物．某小组同学拟探究H2C2O4浓度对反应速率的影响．
Ⅰ．实验原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
Ⅱ．实验设计（1）【方案一】测量气体产物：在相同温度下，利用右图装置，测定不同浓度H2C2O4溶液与KMnO4反应产生相同体积CO2所需的时间（忽略CO2溶解性的影响）．
上图方框中应选择①②④⑤⑥（填编号）仪器组装量气装置，限选以下仪器：①广口瓶、②双孔塞、③水槽、④橡胶管、⑤导管、⑥量筒．
（2）【方案二】观察反应现象：在其它相同条件下，测定不同浓度H2C2O4溶液与等体积等浓度KMnO4溶液混合后，溶液褪色所需的时间．拟定实验数据：表中①、②处的数据
分别是5.0、25．
Ⅲ．讨论与交流：（3）实验室常用KMnO4标准溶液滴定某浓度草酸．KMnO4溶液置于酸式
酸式滴定管（填“酸式”或“碱式”）中，判断到达滴定终点的现象
是当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色．若读取滴定管数据时，起始读数正确，终点俯视读数，则测定结果偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
污鸡净的主要成分是KMnO4和H2C2O4，可用于洗涤有霉斑的衣物．某小组同学拟探究H2C2O4浓度对反应速率的影响．Ⅰ．实验原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
Ⅱ．实验设计（1）【方案一】测量气体产物：在相同温度下，利用右图装置，测定不同浓度H2C2O4溶液与KMnO4反应产生相同体积CO2所需的时间（忽略CO2溶解性的影响）．
上图方框中应选择①②④⑤⑥（填编号）仪器组装量气装置，限选以下仪器：①广口瓶、②双孔塞、③水槽、④橡胶管、⑤导管、⑥量筒．
（2）【方案二】观察反应现象：在其它相同条件下，测定不同浓度H2C2O4溶液与等体积等浓度KMnO4溶液混合后，溶液褪色所需的时间．拟定实验数据：表中①、②处的数据
| 实验序号 | 温度/℃ | 各物质的体积/mL | 反应时间 | |||
| H2O | 3mol/L稀硫酸 | 0.1mol/L KMnO4溶液 | 0.6mol/LH2C2O4溶液 | |||
| 1 | 25 | 3.0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | t1 |
| 2 | 25 | ① | 2.0 | 4.0 | 4.0 | t2 |
| 3 | ② | 7.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | t3 |
Ⅲ．讨论与交流：（3）实验室常用KMnO4标准溶液滴定某浓度草酸．KMnO4溶液置于酸式
酸式滴定管（填“酸式”或“碱式”）中，判断到达滴定终点的现象
是当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色．若读取滴定管数据时，起始读数正确，终点俯视读数，则测定结果偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
7．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 常温下，1L pH=3的硫酸溶液中，SO42-离子的数目约为5×10-4NA | |
| B． | 1mol氨基（NH2）中含有电子的数目为10NA | |
| C． | 一定条件下，1molN2与3molH2充分反应，转移电子的数目可能为2NA | |
| D． | 3molNO2和H2O完全反应，被还原的NO2分子数目为1NA |