Question

15．某无色溶液中可能含有①Na⁺②Ba²⁺③Cl^-④Br ^-⑤S0₄^2-⑥SO₃^2-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步驟序号	操作步骤	现 象
（1）	用pH试纸检验	溶液的pH＞7
（2）	向溶液中滴加氯水，再加人CC14、振荡、静置	下层呈橙色
（3）	向（2）所得水溶液中加人Ba（N03）2溶液和 稀 HNO3	有白色沉淀产生
（4）	过滤，向滤液中加人AgNO3溶液和稀HNO，	有白色沉淀产生

下列结论正确的是（　　）

• A． 不能确定的离子是①
• B． 不能确定的离子是②③
• C． 肯定含有的离子是①④⑥
• D． 肯定没有的离子是②⑤

Answer 1

分析 （1）用pH试纸检验溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，应含有弱酸的酸根离子；
（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振荡，静置CCl₄层呈橙色，说明溶液中含有Br^-；
（3）向所得水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃有白色沉淀产生，该沉淀为BaSO₄，但不能确定是否含有SO₄^2-，因SO₃^2-可被硝酸氧化生成SO₄^2-；
（4）过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，但不能确定溶液中是否含有Cl^-，因所加氯水中含有Cl^-．

解答 解：（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，应含有弱酸的酸根离子，该离子只能为SO₃^2-，则溶液中一定不存在Ba²⁺，因二者能生成沉淀而不能大量共存，
一定含有Na⁺，根据溶液呈电中性原则，阳离子只有Na⁺；
（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振荡，静置CCl₄层呈橙色，说明溶液中含有Br^-；
（3）向所得水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃有白色沉淀产生，该沉淀为BaSO₄，但不能确定是否含有SO₄^2-，因SO₃^2-可被硝酸氧化生成SO₄^2-；
（4）过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，但不能确定溶液中是否含有Cl^-，因所加氯水中含有Cl^-．
由以上分析可知，溶液中一定含有的离子为①④⑥，可能含有的离子为③⑤，一定不存在的是②．
故选C．

点评 本题考查离子反应及离子组成分的判断，题目难度不大，本题注意把握离子的性质及离子共存问题．