题目内容

5．下列关于铜电极的叙述正确的是（　　）
A．用电解法精炼铜时，粗铜做阴极
B．电解稀硫酸制O2、H2时，铜做阳极
C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜做阳极
D．在电解池中，铜做阳极时，溶液中的阴离子在铜极上失电子

分析 A．电解精炼铜时，粗铜作阳极；
B．电解稀硫酸制取氢气和氧气时，应该用惰性电极；
C．电镀时，镀层作阳极；
D．在电解池中，活泼金属作阳极，阳极上金属失电子发生氧化反应．

解答 解：A．电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故A错误；
B．电解稀硫酸制取氢气和氧气时，应该用惰性电极，如果用铜作阳极，则阳极上铜失电子而不是氢氧根离子失电子，故B错误；
C．电镀时，镀层作阳极，所以在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极，故C正确；
D．在电解池中，活泼金属铜作阳极时，阳极上金属失电子而不是阴离子失电子发生氧化反应，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了原电池和电解池原理，题目难度不大，注意电解时，如果阳极是活泼金属作电极，则阳极金属失电子发生氧化反应．

练习册系列答案
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5．将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（　　）
A．硝酸 小苏打 硫酸钾B．硅酸 熟石灰 生石灰
C．硫酸 烧碱 硫酸铝D．盐酸 纯碱 食盐
6．2005年11月18日国际著名血液学杂志《BLOOD》刊载了一条令人振奋的科研成果，中国科学家找到白血病的致病元凶--蛋白质Shp-2．下列关于蛋白质Shp-2说法正确的是（　　）
A．它是高分子化合物
B．天然蛋白质仅由碳、氢、氧、氮四种元素组成
C．在一定条件下能水解最终生成多肽
D．氨基酸和蛋白质Shp-2都只能与碱反应
3．一定温度下，在一容积不变的容器中，发生化学反应aA（g）+bB（g）═cC（g），采用不同比例的A，B作为起始物，测量反应达平衡时A和B的转化率，得到如图图象：
（1）图象中X表示B的转化率；
（2）向容积为2L的密闭容器中充入2mol A和2mol B，4min后反应达平衡，测得A的转化率为60%，则B的转化率为20%，若C的反应速率为0.1mol•L-1•min-1，则a，b，c的值分别为3，1，2；
（3）已知给容器加热时，气体的平均摩尔质量减小，则正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）
10．下列说法正确的是（　　）
A．离子化合物都是强电解质
B．水溶液能导电的物质都是电解质
C．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
D．浓度一定的强电解质溶液，升高温度时其导电性增强
10．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量FeO、SiO2．以孔雀石为原料可制备CuSO4•5H2O步骤如下：

（1）写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O，为了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸浓度、将原料粉碎、提高反应温度，加催化剂等均可（写出两条）．
（2）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+．实验步骤中试剂①最佳选c（填代号）
a．KMnO4      b．Cl2      c．H2O2      d．HNO3
（3）溶液B中加入CuO作用是调pH值，（或减少c（H+），）使Fe3+沉淀完全．
（4）常温下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10-3mol/L，必需将溶液pH调节至2．
（5）由溶液C获得CuSO4•5H2O晶体，需要经蒸发浓缩（或加热蒸发、蒸发溶液）、冷却结晶和过滤．
（6）可用KMnO4标准溶液测定溶液A中Fe2+的浓度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物质的量浓度0.025mol/L．
（反应原理：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O）
17．有下列各组微粒或物质：
A、O2和O3          B、${\;}_6^{12}$C和${\;}_6^{13}$C      C、CH3CH2CH2CH3 和
D、E．
F．C60和N60 G、
其中（1）互为同位素的是B；
（2）互为同素异形体的是A；
（3）互为属于同系物的是CD；
（4）互为同分异构体的是E；
（5）属同一物质的是G．
14．25℃、101kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇（CH3OH）等几种燃料的热值（指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量）依次是33kJ•g-1、143kJ•g-1、56kJ•g-1、23kJ•g-1，则下列热化学方程式正确的是（　　）
A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-396 kJ•mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-896 kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-286 kJ•mol-1
D．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+736kJ•mol-1
15．下列离子能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Na+、NH4+、CO32-、Br-B．Fe2+、H+、NO3-、Cl-
C．Al3+、Ca2+、HCO3-、SO42-D．Fe3+、Cu2+、NO3-、OH-

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