Question

14．25℃、101kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇（CH₃OH）等几种燃料的热值（指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量）依次是33kJ•g^-1、143kJ•g^-1、56kJ•g^-1、23kJ•g^-1，则下列热化学方程式正确的是（　　）

• A． C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-396 kJ•mol^-1
• B． CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-896 kJ•mol^-1
• C． 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-286 kJ•mol^-1
• D． CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=+736kJ•mol^-1

Answer 1

分析 煤炭、氢气、天然气和甲醇（CH₃OH）的热值（指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量）依次是33kJ•g^-1、143kJ•g^-1、56kJ•g^-1、23kJ•g^-1，分别根据m=nM计算出1mol煤炭、氢气、天然气和甲醇（CH₃OH）放出的热量，然后根据燃料的热值以及热化学方程式的含义进行计算，

解答 解：A、煤炭的热值是33kJ•g^-1，则12g煤炭放出的热量为396kJ，所以热化学方程式为：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-396kJ•mol^-1，故A错误；
B、天然气的热值是56kJ•g^-1，则16gCH₄放出的热量为896kJ，所以热化学方程式：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-896kJ•mol^-1，故B正确；
C、氢气的热值是143kJ•g^-1，则4gH₂放出的热量为572kJ，所以热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-572kJ•mol^-1，故C错误；
D、甲醇（CH₃OH）的热值是23kJ•g^-1，则32gCH₃OH防出的热量为736kJ，所以热化学方程式：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-736kJ•mol^-1，故D错误；
故选B．

点评 本题主要考查了热化学方程式的书写以及反应热的计算，题目难度中等，要能根据热值来计算一定量的物质燃烧时放出的热量，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．