题目内容
10．下列说法正确的是（ ）| A． | 离子化合物都是强电解质 | |
| B． | 水溶液能导电的物质都是电解质 | |
| C． | 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 | |
| D． | 浓度一定的强电解质溶液，升高温度时其导电性增强 |
分析 A．离子化合物是阴阳离子过程的化合物，水溶液中或熔融状态下完全电离能导电；
B．非电解质的水溶液也可以导电；
C．溶液导电性取决于溶液中离子浓度大小，和电解质强弱无直接关系；
D．升高温度溶液中的离子移动速率加快导电性增强；
解答 解：A．绝大多数的离子化合物是强电解质，故A正确；
B．有些非电解质如SO2、CO2 、NH3在溶于水时与水反应生成了电解质而导电，水溶液能导电的物质不都是电解质，故B错误；
C．溶液导电性与电解质的强弱无关，只与溶液中的离子浓度有关，弱电解质溶液中离子浓度也可能很大，故其导电性就强，很稀的盐酸导电性可能就很弱，故C错误；
D．升高温度溶液中的离子移动速率加快导电性增强，但升高温度时其导电性不一定增强，如盐酸溶液升温氯化氢挥出，导电性减弱，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了强弱电解质的概念实质、溶液导电性影响因素，注意积累知识，掌握基础是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 硅是构成岩石和许多矿物的基本元素 | |
| B． | 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 | |
| C． | 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 | |
| D． | 二氧化硅的化学性质很不活泼，不能与强碱反应生成盐 |
（1）乙醇跟乙酸在浓硫酸存在并加热的条件下发生酯化反应（反应A），其逆反应是水解反应（反应B）；反应可能经历了生成中间体（Ⅰ），过程如图所示．在A～F 6个反应中，属于加成反应的是CE（填字母）．
+H2O，反应类型为取代反应；
）发生下列反应的方程式：
，
；
18．现有乙醛（CH3CHO）、乙酸、乙烯和丙烯（C3H6）的混合物，其中氧的质量分数为α，则碳的质量分数是（ ）
| A． | $\frac{（1-α）}{7}$ | B． | $\frac{6}{7}（1-α）$ | C． | $\frac{12}{13}（1-α）$ | D． | α |
5．H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 等浓度的H2CO3、Na2CO3溶液中c（HCO3-）前者小 | |
| B． | 反应HCO3-+H2O?H2CO3+OH-的平衡常数为10-5.37 | |
| C． | 1L0.1mol•L-1NaHC2O4溶液和1L0.1mol•L-1的NaOH溶液混合，混合液中c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）=0.1mol•L-1 | |
| D． | Na2CO3溶液中加入过量草酸溶液，发生反应：CO32-+H2C2O4═HCO3-+HC2O4- |
5．下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）
| A． | 用电解法精炼铜时，粗铜做阴极 | |
| B． | 电解稀硫酸制O2、H2时，铜做阳极 | |
| C． | 在镀件上电镀铜时，可用金属铜做阳极 | |
| D． | 在电解池中，铜做阳极时，溶液中的阴离子在铜极上失电子 |
的单体为
，反应类型为缩聚反应．
9．下列物质，不属于醇类的是（ ）
| A． | CH6-CH2OH | B． | C6H5OH | C． | C2H5OH | D． |  |
10．在光照条件下，将1mol CH4与Cl2反应，得到等物质的量的4种取代物，则耗Cl2物质的量为（ ）
| A． | 1 mol | B． | 2 mol | C． | 2.5 mol | D． | 10 mol |