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5.将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是(  )
A.硝酸 小苏打 硫酸钾B.硅酸 熟石灰 生石灰
C.硫酸 烧碱 硫酸铝D.盐酸 纯碱 食盐

分析 酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物;
碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物;
盐是指由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物,根据以上概念分析.

解答 解:A.硝酸属于酸,小苏打是碳酸氢钠属于盐,硫酸钾属于盐,故A错误;
B.硅酸属于酸,熟石灰即氢氧化钙属于碱,生石灰是氧化钙属于氧化物,故B错误;
C.硫酸属于酸,烧碱是氢氧化钠属于碱,硫酸铝属于盐,故C正确;
D.盐酸属于混合物,纯碱是碳属于盐,食盐是氯化钠属于盐,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了酸、碱、盐的概念辨析,要充分理解酸碱盐的概念的含义,只有这样才能对各种物质进行正确的分类,题目较简单.

练习册系列答案
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17.过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮,也可用于应急供氧等.实验室可用工业碳酸钙(含MgCO3、FeCO3等杂质)制取纯净的碳酸钙,然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙,其主要流程如下:

已知:CaO2•8H2O呈白色微溶于水.
(1)写出反应①中氧化还原反应的离子方程式:3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O.
(2)向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是:Mg2+和Fe3+沉淀完全.
(3)反应②常用冰水控制温度在0℃左右,其可能原因是(写出两种):
①防止H2O2分解,提高其利用率;②降低CaO2•8H2O溶解度,提高产率.
(4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是
第一步:准确称取a g产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体,再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液,充分反应.
第二步:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液.
第三步:逐滴滴入浓度为c mol•L-1的Na2S2O3标准溶液至反应终点,消耗Na2S2O3溶液V mL.已知:I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$.
①滴定终点的现象为当滴入最后一滴标准溶液时溶液由蓝色变为无色(或溶液褪色),且半分钟不变色,产品中CaO2的质量分数为$\frac{0.36cV}{a}$
②某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的CaO2的质量分数可能偏高(填“不受影响”“偏低”或“偏高”),原因是在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2,使消耗的Na2S2O3增多,从而使测得的CaO2的质量分数偏高.

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