题目内容

8．参看表格内容，回答下列问题：
物质外观在空气中加热时的现象产物水溶液的酸碱性
X黑色粉未燃烧时呈炽红色并发出火花，放出无色气体G微弱酸性
Y淡黄色晶体首先熔化，然后燃烧，火焰为浅蓝色，放出有刺激性气味的气体弱酸性
Z银白色固体燃烧，产生黄色火焰，生成浅黄色固体F强碱性
（1）X、Y、Z、F分别是（写名称）碳、硫、钠、过氧化钠．
（2）G中的化学键有（填“有”或“没有”）极性．G在固态时属于分子晶体
（3）Y和Z直接作用后的生成物属于离子晶体．写出它的电子式．

分析 黑色粉末X可燃烧，且生成的气体溶液水，溶液呈弱酸性，则X为碳，生成气体G为CO2，淡黄色晶体Y在空气中加热先熔化，燃烧，火焰为浅蓝色，放出有刺激性气味的气体，Y为S单质，生成气体为二氧化硫，银白色固体Z燃烧，产生黄色火焰，Z应为Na，生成浅黄色固体F为Na2O2，以此解答该题．

解答 解：黑色粉末X可燃烧，且生成的气体溶液水，溶液呈弱酸性，则X为碳，生成气体G为CO2，淡黄色晶体Y在空气中加热先熔化，燃烧，火焰为浅蓝色，放出有刺激性气味的气体，Y为S单质，生成气体为二氧化硫，银白色固体Z燃烧，产生黄色火焰，Z应为Na，生成浅黄色固体F为Na2O2，
（1）由以上分析可知X为碳，Y为硫，Z为钠，F为过氧化钠，故答案为：碳；硫；钠；过氧化钠；
（2）G为CO2，含有C=O键，为极性键，固态时为分子晶体，故答案为：有；分子；
（3）Y和Z反应生成的化合物为Na2S，为离子化合物，电子式为，故答案为：离子；．

点评 本题以物质推断为载体，考查元素及其化合物的性质、化学用语等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，综合性较大，难度中等，要掌握常见元素及其单质和化合物的性质．

练习册系列答案
相关题目
6．一江清水送北京是十堰人民对首都人民的承诺，水质问题很重要，十堰某地有两个工厂的污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-．两厂单独处理成本很高，如果将两厂的污水按一定比例混合，过滤沉淀后污水就变为无色澄清且只含NaNO3，污染程度大大降低．关于污染源的分析，你认为正确的是（　　）
A．Cl- 和NO3-一定来自不同的工厂B．SO42- 和NO3-可能来自同一工厂
C．Ag+ 和Na+ 可能来自同一工厂D．Na+ 和NO3-一定来自同一工厂
7．已知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1
     NO（g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g）△H2
     2NO2（g）=N2O4（g）△H3
     2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H4
则反应N2O4（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）的△H=△H2-$\frac{1}{2}$△H1-△H3-$\frac{1}{2}$△H4．
16．（1）将CO2气体持续通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水先浑浊，后又变澄清，写出在该过程中所涉及的化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O、CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2
（2）Cu与浓硫酸反应的化学反应方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
其中在此反应中，硫酸体现了什么性质：酸性、氧化性
（3）海水提镁中，贝壳的作用是（用化学反应方程式表示）：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca（OH）2
（4）工业上制备粗硅的化学方程式是：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
（5）SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，工艺师常用氢氟酸（填物质名称）来雕刻玻璃．
（6）工业上常采用碳酸盐与石英为原料制取玻璃，请写出工业制取玻璃的化学反应方程式：Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．
3．现将一定量的铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）．
（1）写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．
（2）若铜完全溶解时，溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH=1，则溶液中的c（SO42-）=0.5mol/L．
（3）若欲在如图所示的装置中发生（1）中的反应，则X极是负极（正、负极），电极反应式Cu-2e-═Cu2+．
Y极的材料名称是碳（石墨、金、铂、银），电极反应式2Fe3++2e-═2Fe2+．
13．（1）下列物质中能导电的是②⑧，属于强电解质的是①②⑤，
①H2SO4，②熔融硫酸钠，③NH3•H2O，④CO2，⑤碳酸钙，⑥CH3COOH，⑦氯气，⑧石墨．
（2）某温度下，将50mL 0.2mol/L MgCl2溶液与50mL 0.2mol/LNaOH溶液充分混合．经判断：有（选填有或无）沉淀生成，依据是QC=0.1mol/L×0.12mol2/L2=1×10-3mol3/L3＞KSP已知此温度下（KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-12）
（3）常温下，0．lmol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=或“＜”），原因是HCO3-水解大于其电离（用恰当的化学用语和必要的文字说明回答）．
20．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（　　）
A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+
B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、Fe2+、H+
C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3
D．含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-
17．某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫，其中一种组分T可通过下列反应路线合成（部分反应条件略）．

（1）A的化学名称是丙烯，A→B的反应类型是取代反应；
（2）D的核磁共振氢谱显示峰的组数为2．
（3）D→E的化学方程式为CH2BrCHBrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{醇}$HC≡CCH2Br+2NaBr+2H2O．
（4）G与新制的Cu（OH）2发生反应，所得有机物的结构简式为HC≡CCOOH．
（5）L可由B与H2发生加成反应而得，已知R1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2C≡CR2，则M得结构简式为CH3CH2CH2 C≡CCHO．
（6）已知R3C≡CR4$\stackrel{Na液氨}{→}$，则T的结构简式为．
18．设NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1L 1mol•L-1NaHCO3溶液中含有HCO3-数目为NA
B．1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
C．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
D．17g H2O2所含共价键的总数为1.5NA

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网