题目内容
7．已知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1NO（g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g）△H2
2NO2（g）=N2O4（g）△H3
2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H4
则反应N2O4（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）的△H=△H2-$\frac{1}{2}$△H1-△H3-$\frac{1}{2}$△H4．
分析 ①2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1
②NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H2
③2NO2（g）?N2O4（g）△H3
④2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H4
将方程式②-$\frac{1}{2}$①-③-$\frac{1}{2}$④得N2O4（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g），焓变进行相应的改变．
解答 解：①2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1
②NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H2
③2NO2（g）?N2O4（g）△H3
④2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H4
将方程式②-$\frac{1}{2}$①-③-$\frac{1}{2}$④得N2O4（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g），
则该反应△H=△H2-$\frac{1}{2}$△H1-△H3-$\frac{1}{2}$△H4，
故答案为：△H2-$\frac{1}{2}$△H1-△H3-$\frac{1}{2}$△H4．
点评 本题考查盖斯定律，为高频考点，由已知方程式正确构建目标方程式是解本题关键，侧重考查学生分析计算能力，题目难度中等．
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17．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 等PH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=c（Ba2+） | |
| B． | 等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液中离子总数（N）：N（NaCl）＜N（NaClO） | |
| C． | 将10mol0.1mol•L-1Na2CO3溶液逐渐滴加到10mL0.1mol•L-1盐酸中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-） | |
| D． | 室温下，向0.1mol•L-1的醋酸钠溶液中通入氯化氢气体，使溶液的pH=7：＞c（CH3COOH）=c（Cl-） |
18．现有 0.4mol/L HA溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液．下列有关推断不正确的是（ ）
| A． | 若HA 的电离能力大于A-的水解能力，则有c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | 若A-的水解能力大于HA 的电离能力，则有c（Na+）＞c（HA）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | 无论该溶液呈酸性还是碱性，都有 c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-） | |
| D． | 无论该溶液呈酸性还是碱性，都有2c（Na+）=c（A-）+c（HA） |
4．
碳、硼、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
①2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ•mol-1
②3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol-1
反应：Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=0.5a+bkJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=0.032mol/（L•min），
T1℃时，该反应的平衡常数=0.25．
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是（填字母编号）AD
A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭
C．加入合适的催化剂 D．适当缩小容器的体积
（3）如图表示在密闭容器中反应2SO2+O2?2SO3达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况．
①ab过程中改变的条件可能是：升高温度．
②bc过程中改变的条件可能是：降低产物SO3浓度．
③若增大压强时，反应速率变化情况画在c～d处．
碳、硼、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
①2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ•mol-1
②3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol-1
反应：Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=0.5a+bkJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
| 时间/min 浓度/mol/L | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
| N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
| CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
T1℃时，该反应的平衡常数=0.25．
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是（填字母编号）AD
A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭
C．加入合适的催化剂 D．适当缩小容器的体积
（3）如图表示在密闭容器中反应2SO2+O2?2SO3达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况．
①ab过程中改变的条件可能是：升高温度．
②bc过程中改变的条件可能是：降低产物SO3浓度．
③若增大压强时，反应速率变化情况画在c～d处．
如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图．M、N两电极的质量相同，其中一个为银电极一个为铁电极．
8．参看表格内容，回答下列问题：
（1）X、Y、Z、F分别是（写名称）碳、硫、钠、过氧化钠．
（2）G中的化学键有（填“有”或“没有”）极性．G在固态时属于分子晶体
（3）Y和Z直接作用后的生成物属于离子晶体．写出它的电子式
．
| 物质 | 外观 | 在空气中加热时的现象 | 产物水溶液的酸碱性 |
| X | 黑色粉未 | 燃烧时呈炽红色并发出火花，放出无色气体G | 微弱酸性 |
| Y | 淡黄色晶体 | 首先熔化，然后燃烧，火焰为浅蓝色，放出有刺激性气味的气体 | 弱酸性 |
| Z | 银白色固体 | 燃烧，产生黄色火焰，生成浅黄色固体F | 强碱性 |
（2）G中的化学键有（填“有”或“没有”）极性．G在固态时属于分子晶体
（3）Y和Z直接作用后的生成物属于离子晶体．写出它的电子式
．
9．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，0.1NA个水分子所占的体积约是2.24 L | |
| B． | 常温常压下，11.2 L CO2中含有11NA个电子 | |
| C． | CH4的摩尔质量和NA个甲烷分子的质量相等 | |
| D． | 常温下，64gSO2气体中含有的原子数为3NA |