题目内容

根据下列实验事实，判断微粒氧化性大小顺序正确的是（　　）
①FeCl3溶液中滴入KI溶液，加CCl4振荡，CCl4层呈紫色
②FeCl2溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液，呈红色
③KMnO4溶液中滴加盐酸．KMnO4溶液的紫色褪去．
A、MnO-4＞Fe3+＞Cl2＞I2
B、Cl2＞I2＞Fe3+＞MnO4
C、MnO-4＞Cl2＞Fe3+＞I2
D、Fe3+＞MnO-4＞Cl2＞I2
考点：氧化性、还原性强弱的比较
专题：氧化还原反应专题
分析：氧化还原反应中 氧化剂的氧化性大于氧化产物，标注反应中元素化合价变化分析判断；
解答： 解：①FeCl3溶液中滴入KI溶液，加CCl4振荡，CCl4层呈紫色，发生了反应FeCl3+2KI=2FeCl2+I2，氧化剂Fe3+的氧化性大于I2；
②FeCl2溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液，呈红色，说明氯气氧化亚铁离子生成铁离子和氯离子，反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；反应中氧化剂Cl2氧化性大于氧化产物Fe2+；
③KMnO4溶液中滴加盐酸．KMnO4溶液的紫色褪去，说明高锰酸钾氧化氯离子为氯气，本身被还原为锰离子；反应中氧化剂KMnO4的氧化性大于氧化产物Cl2；
综上所述氧化性强弱为MnO-4＞Cl2＞Fe3+＞I2；
故选C．
点评：本题考查了氧化还原反应的强弱规律应用，掌握基础，概念判断和产物分析是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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有一种油脂，每1mol水解后产生硬脂酸、软脂酸、油酸各1mol，计算该油脂的皂化值（油脂的皂化值是指使1g油脂皂化需要KOH的毫克数）约为（　　）
A、65B、184
C、195D、212
2013年5月3日下午，陕西省宝鸡市扶风县一造纸厂制漂车间工人作业时，不慎拧断氯气罐阀门，导致氯气泄漏．Cl2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌．已知硫氰[（SCN）]的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，例如（SCN）2+2NaOH═NaSCN+NaSCNO+H20，阴离子的还原性顺序为I-＞SCN-＞Br-＞Cl-．下列说法中不正确的是（　　）
A、若Cl2、（SCN）2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理
B、KSCN可以与FeCl3?溶液反应
C、Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl2+2SCN-═（SCN）2+2Cl-
D、（SCN）可以与KBr溶液发生反应：（SCN）+2KBr═KSCN+Br
下列有关判断正确的是（　　）
A、氨水加水稀释，
c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)
增大
B、若酸性HA＞HB，则含等物质的量的NaA和NaB的混合溶液中有c（OH-）＞c（A-）＞c（B-）＞c（H+）
C、在含等物质的量的碳酸氢钠和碳酸钠的混合溶液中有3c（Na+）=2c（HC
O
-
3
）+2c（H2CO3）+2c（C
O
2-
3
）
D、25℃时，向一定量的醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液的pH不会小于7
常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（　　）
A、等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
B、将10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b=13
C、pH=10的Ba（OH）2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10.7（已知lg 2=0.3）
D、pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性
设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
A、1 mol 氯气与足量氢氧化钠溶液完全反应，转移电子数目为2NA
B、14g氮气中含有14 NA个原子
C、1L1.00 mol/L的Na2SO4溶液中Na+离子数目为2NA
D、11.2 L氢气中含有NA个氢原子
体积为2L的密闭容器中反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）在三种不同条件下进行，其中实验I、II都在800℃、实验III在850℃；NO、O2的起始浓度都为0，NO2 的浓度随时间的变化如图所示．请回答下列问题：
（1）若该反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）在体积不变的密闭容器中发 生，当反应达到平衡时，下列说法正确的是
 
 （填序号），
A．2v正（NO2）=v逆（O2）    B．v（NO）=2v（O2）    C．气体的颜色不发生变化   D．气体的密度不再发生变化
E．反应物不再转化为生成物
（2）对比实验I、II和III，得出的下列结 论中正确的是
 
．
A．实验II和实验I相比，可能隐含 的反应条件是：反应容器的体积缩小 了
B．实验II和实验I相比，可能隐含的反应条件是：使用催化效率更商的催化剂
C．实验1条件该反应的平衡常数大于实验 III条件下该反应的平衡常数 
D．对比实验
 
1和
 
III可知，该反应是△H＞O
（3）右图2是在T1 0C时某密闭容器中NO的体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图中补画出该反应在T2 0C 时（
 

T2＞T1）时的NO体积分数随时t的变化曲线．
（4）若实验I达到平衡后，再向密闭容器中通入2moL
 
由物质的量之比为1：1组成的NO2和NO混合气体（保持温度不变），则平衡将
 
 移动（填“向左”“向右”“不移动”或“无法确定”），新平衡状态时NO2的物质的最浓度是
 
．
（5）若将实验m所得的平衡混合气体通入足甭的水中，欲使气体被完全吸收，则至少同时 通入标准状况下的空气
 
L （设空气中N2与O2的体积比为4：1，其他成分忽略 不计）．
下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（　　）
A、
NH
+
4
、Ca2+、OH-
、CO
2-
3
B、Ag+、H+
、SO
2-
3
、ClO-
C、NH4+、Br-、Na+、SO42-
D、H+、CI-、Fe2+
、NO
-
3
白磷放入热的CuS04溶液中发生如下反应：P+CuS04CuS04+H20→Cu3P+H3P04+H2S04，则160g CuS04所氧化的磷的质量为（　　）
A、4.81 g
B、5.60 g
C、6.20 g
D、8.14 g

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