题目内容
设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol 氯气与足量氢氧化钠溶液完全反应，转移电子数目为2NA |
| B、14g氮气中含有14 NA个原子 |
| C、1L1.00 mol/L的Na2SO4溶液中Na+离子数目为2NA |
| D、11.2 L氢气中含有NA个氢原子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、氯气和氢氧化钠反应自身氧化还原反应，氯元素化合价从0价变化为-1价和+1价；
B、依据n=
计算物质的量，结合分子式计算原子数；
C、依据n=cV计算物质的量结合化学式计算离子数；
D、依据气体摩尔体积应用条件分析判断．
B、依据n=
| m |
| M |
C、依据n=cV计算物质的量结合化学式计算离子数；
D、依据气体摩尔体积应用条件分析判断．
解答：
解：A、1 mol 氯气与足量氢氧化钠溶液完全反应，转移电子数目为NA，故A错误；
B、14g氮气物质的量为0.5mol，分子中含有 NA个原子，故B错误；
C、1L1.00 mol/L的Na2SO4溶液中Na+离子数目=1L×1.00mol/L×NA×2=2NA，故C正确；
D、温度压强不知不能计算物质的量，故D错误；
故选C．
B、14g氮气物质的量为0.5mol，分子中含有 NA个原子，故B错误；
C、1L1.00 mol/L的Na2SO4溶液中Na+离子数目=1L×1.00mol/L×NA×2=2NA，故C正确；
D、温度压强不知不能计算物质的量，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是氧化还原反应电子转移计算，气体摩尔体积的条件应用，题目难度中等．
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下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
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| B、明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+ | ||
C、小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++C
| ||
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已知：①C（s）+
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol??
②CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol??
③H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol??
下列说法正确的是（ ）
| 1 |
| 2 |
②CO（g）+
| 1 |
| 2 |
③H2（g）+
| 1 |
| 2 |
下列说法正确的是（ ）
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| B、H的燃烧热为241.8 kJ/mol?? |
| C、由反应②可推知，CO具有还原性而没有氧化性 |
| D、由反应③可知，反应过程中转移5 mol电子且生成液态水时放出的热量小于604.5 kJ |
根据下列实验事实，判断微粒氧化性大小顺序正确的是（ ）
①FeCl3溶液中滴入KI溶液，加CCl4振荡，CCl4层呈紫色
②FeCl2溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液，呈红色
③KMnO4溶液中滴加盐酸．KMnO4溶液的紫色褪去．
①FeCl3溶液中滴入KI溶液，加CCl4振荡，CCl4层呈紫色
②FeCl2溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液，呈红色
③KMnO4溶液中滴加盐酸．KMnO4溶液的紫色褪去．
| A、MnO-4＞Fe3+＞Cl2＞I2 |
| B、Cl2＞I2＞Fe3+＞MnO4 |
| C、MnO-4＞Cl2＞Fe3+＞I2 |
| D、Fe3+＞MnO-4＞Cl2＞I2 |
如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（ ）
| A、该系统中只存在3种形式的能量转化 |
| B、装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH- |
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| D、该系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化 |
由环己烷、乙醇、乙醚组成的混合物，经测定碳的质量分数为72%，则氧的质量分数为（ ）
| A、19.6% | B、17.8% |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A、5.4g水中含氢原子数为0.3NA |
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