Question

下列有关判断正确的是（　　）

• A、氨水加水稀释，

  c(N H + 4 )

  c(NH3?H2O)

  增大
• B、若酸性HA＞HB，则含等物质的量的NaA和NaB的混合溶液中有c（OH^-）＞c（A^-）＞c（B^-）＞c（H⁺）
• C、在含等物质的量的碳酸氢钠和碳酸钠的混合溶液中有3c（Na⁺）=2c（HC

  O

  - 3

  ）+2c（H₂CO₃）+2c（C

  O

  2- 3

  ）
• D、25℃时，向一定量的醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液的pH不会小于7

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子浓度大小的比较,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡，加水稀释促进电离；
B、酸越弱对应酸根离子水解程度越大，溶液碱性越强；
C、依据混合溶液中物料守恒计算分析判断；
D、滴入氢氧化钠量少，溶液中醋酸和醋酸钠等物质的量共存时溶液PH小于7；

解答： 解：A、氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡，加水稀释促进电离，一水合氨减少，铵根离子增多，所以

c(N H + 4 )

c(NH3?H2O)

增大，故A正确；
B、若酸性HA＞HB，则含等物质的量的NaA和NaB的混合溶液酸越弱对应酸根离子水解程度越大，溶液碱性越强，溶液中有c（A^-）＞c（B^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C、在含等物质的量的碳酸氢钠和碳酸钠的混合溶液中，n（Na）：n（C）=3：2依据物料守恒得到：2c（Na⁺）=3c（HC

O

- 3

）+3c（H₂CO₃）+3c（C

O

2- 3

），故C错误；
D、25℃时，向一定量的醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，酸过量时溶液的pH可以小于7，故D错误；
故选A．

点评：本题考查电解质溶液中离子浓度大小比较，弱电解质稀释后离子浓度变化判断，物料守恒的计算，酸碱反应后溶液酸碱性的分析判断，题目难度较大．