题目内容
17．生活中处处有化学，请你根据所学知识，判断下列说法错误的是（ ）| A． | 为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒 | |
| B． | 医疗上常用高温煮蒸的方法对医疗器械进行消毒 | |
| C． | 生活中常用在豆浆中加入少量石膏的方法来使豆浆凝固制作豆腐 | |
| D． | 对环境进行消毒的原理是使细菌变性，可以用浓HNO3代替“84”消毒液 |
分析 A．食醋具有很强的杀菌能力；
B．高温条件下，可使蛋白质变性；
C．胶体遇电解质发生聚沉；
D．浓硝酸具有腐蚀性．
解答 解：A．食醋可使蛋白质变性，具有很强的杀菌能力，可以细菌消毒，防止流感传染，故A正确；
B．高温条件下，可使蛋白质变性，可用高温的方法杀菌消毒，故B正确；
C．胶体遇电解质发生聚沉，在豆浆中加入少量的CaSO4会使豆浆中的蛋白质凝结，故C正确；
D．浓硝酸具有腐蚀性，且分解生成二氧化氮对人体有害，不能代替84消毒液，故D错误．
故选D．
点评 本题考查较为综合，为高考常见题型，侧重考查学生对常见的以化学知识为主的生活常识的理解和应用，比较基础，注意基础知识的理解掌握．
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7．有一未知浓度的硫酸溶液50mL，在加入0.5mol/L Ba（NO3）2溶液25mL后，改加NaOH溶液，结果用去1.0mol/L NaOH溶液50mL恰好完全中和，则硫酸的物质的量浓度是（ ）
| A． | 0.5 mol/L | B． | 1.0 mol/L | C． | 1.5 mol/L | D． | 2.0 mol/L |
8．下列氧化还原反应中，水只作为还原剂的是（ ）
| A． | 3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2 | B． | 2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ | ||
| C． | 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ | D． | 2F2+2H2O═4HF+O2 |
5．常温下，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1的氯化铵溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | 0.1mol•L-1的硫化钠溶液中：c（Na+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（H2S） | |
| C． | 在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH后：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 物质的量浓度相等的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合后：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-） |
12．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9 kJ，氢气的燃烧热大于 241.8 kJ•mol-1 | |
| B． | 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出的热量为19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1 | |
| C． | 常温下，若反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 | |
| D． | 已知中和热为-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ |
9．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 乙酸根离子的结构式： | B． | 醛基的电子式： | ||
| C． | 乙酸的结构简式C2H4O2 | D． | 聚乙烯的最简式为CH2 |
6．化学在生活中有着广泛的应用，下列物质性质与应用对应关系错误的是（ ）
| A． | 硅胶吸水能力强，可作食品干燥剂 | |
| B． | CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂 | |
| C． | NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂 | |
| D． | Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂 |
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