Question

2．常温下，某NaOH稀溶液中c（OH^-）=10^-4 mol•L^-1，
①此溶液中由水电离产生的c（OH^-）是1×10^-10mol/L．
②温度不变，将pH=5的硫酸溶液与上述NaOH稀溶液混合后溶液pH变为9，则酸和碱的体积比为9：2．

Answer 1

分析 ①氢氧化钠溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的；
②pH=5的硫酸溶液中氢离子浓度为1.0×10^-5mol/L，pH=9的溶液中氢氧根离子浓度为1.0×10^-5mol/L，设出硫酸与氢氧化钠溶液体积，然后列式计算．

解答 解：①常温下，某NaOH稀溶液中c（OH^-）=10^-4 mol•L^-1，氢氧根离子抑制了水的电离，该溶液中的氢离子为水电离的，则此溶液中由水电离产生的c（H⁺）=c（OH^-）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-4}}$=1×10^-10mol•L^-1，
故答案为：1×10^-10；
②温度不变，将pH=5的硫酸溶液与上述NaOH稀溶液混合后溶液pH变为9，反应后溶液中氢氧根离子浓度为1.0×10^-5mol/L，
设硫酸溶液体积为x，氢氧化钠溶液体积为y，则：$\frac{1{0}^{-4}y-1{0}^{-5}x}{x+y}$=1.0×10^-5，整理可得x：y=9：2，即酸和碱的体积比为9：2，
故答案为：9：2．

点评 本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的计算，题目难度中等，明确水的电离及其影响为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．