Question

5．常温下，下列说法正确的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1的氯化铵溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 0.1mol•L^-1的硫化钠溶液中：c（Na⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）
• C． 在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH后：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 物质的量浓度相等的CH₃COOH和NaOH溶液等体积混合后：c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A．铵根离子部分水解，导致铵根离子浓度减小，则c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）；
B．根据氯化钠溶液中的物料守恒判断；
C．二者恰好反应生成碳酸钠，碳酸根离子部分水解，溶液呈碱性，结合水解程度较小分析；
D．二者恰好反应生成醋酸钠，根据醋酸钠溶液中的电荷守恒和物料守恒判断．

解答 解：A．铵根离子水解溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中都存在电荷守恒c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），则c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），盐溶液中c（Cl^-）＞c（H⁺），则离子浓度大小顺序为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．0.1mol•L^-1的硫化钠溶液中，根据物料守恒可得：c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），故B错误；
C．在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH后，反应后溶质为碳酸钠，碳酸根离子部分水解，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（CO₃^2-），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．物质的量浓度相等的CH₃COOH和NaOH溶液等体积混合后，反应后溶质为醋酸钠，根据电荷守恒可知：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），根据物料守恒可得：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺），二者结合可得：c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-），故D正确；
故选CD．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．