题目内容

7．有一未知浓度的硫酸溶液50mL，在加入0.5mol/L Ba（NO3）2溶液25mL后，改加NaOH溶液，结果用去1.0mol/L NaOH溶液50mL恰好完全中和，则硫酸的物质的量浓度是（　　）
A．0.5 mol/LB．1.0 mol/LC．1.5 mol/LD．2.0 mol/L

分析 硝酸钡不影响氢离子的物质的量，反应实质为H2SO4 +2NaOH=Na2SO4+2H2O，根据氢氧化钠的物质的量计算出硫酸的物质的量，然后根据c=$\frac{n}{V}$计算出硫酸的物质的量浓度．

解答 解：Ba（NO3）2溶液不与硫酸中氢离子反应，发生反应实质为：H2SO4 +2NaOH=Na2SO4+2H2O，则n（H2SO4）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=$\frac{1}{2}$×1.0mol/L×0.05L=0.025mol，
所以该硫酸的物质的量浓度为：c（H2SO4）=$\frac{0.025mol}{0.05L}$=0.5mol/L，
故选A．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力．

练习册系列答案
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4．如图是实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．

（1）在组装好装置之后，应进行的操作名称是检查装置的气密性．
（2）装置B中盛放的试剂是碱石灰（生石灰或固体NaOH）．
（3）当C中固体全部变为红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16g，反应后固体质量减少2.4g，则该固体产物的成分是Cu和Cu2O（用化学式表示）．从E中逸出液面的气体可以直接排入空气中，请写出在C中发生反应的化学方程式：2NH3+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O+2Cu+N2↑+3H2O．
（4）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，气体进入F中立即产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中．请写出产生白烟的化学方程式：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，迅速发生倒吸的原因是盛满氯气的集气瓶中因Cl2与NH3反应生成固体，导致F瓶内压强减小，引起溶液倒吸．
（5）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙两同学分别设计如下实验进行探究．
①甲同学用pH试纸测得室温下0.01mol•L-1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是若NH3•H2O是强碱，0.01 mol•L-1氨水的pH应为12，而pH=10＜12，故NH3•H2O没有完全电离，故为弱碱．
②乙同学取出10mL 0.1mol•L-1氨水，滴入2滴酚酞试液，溶液显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，观察到溶液颜色变浅，证明一水合氨是弱电解质．
③请设计一个与甲、乙同学不同的简单实验方案，证明一水合氨是弱电解质：测NH4Cl[或NH4NO3或（NH4）2SO4]溶液的pH，若pH＜7，证明铵根离子可水解，故NH3•H2O为弱电解质．
5．硫及其化合物是重要的化工原料，在工农业生产应用广泛．
（1）二氯亚砜（SOCl2）在有机合成工业用做氯化剂和脱水剂，遇水能产生白雾，并有刺激性气味的气体生成．SOCl2中硫的化合价为+4，与水反应的化学方程式为SOCl2+H2O=SO2+2HCl．
（2）H2S气体有剧毒，高温下能够发生反应H2S（g）?H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g）△H．在2L的密闭容器中加入0.1mol的H2S，测得不同温度下（T）H2S的转化率α随时间（t）的变化关系如右图所示．T2温度时反应的平衡常数K=0.067；该反应的△H＞0（填“＞”或“＜”）；其判断理由是温度越高达平衡时间越短，反应速率越快，对应的温度越高，所以温度的大小为：T3＞T2＞T1，而图中可知升高温度平衡转化率增大，反应向正反应方向进行，所以正反应是吸热反应．
（3）已知Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2S2O3．实验室中将SO2缓缓通入一定比例的Na2S和Na2CO3的热溶液中可制得Na2S2O3，理论上Na2S和Na2CO3的最佳物质的量之比为2：1；反应过程中产生气体的主要成分是二氧化碳，其作用是二氧化碳气体排除空气中的氧气，防止氧化Na2S2O3和Na2SO3．
（4）在水产养殖中可用Na2S2O3将水中残余的微量Cl2除去．在某鱼塘中取水样10.00mL，用0.000l mol•L-1NaOH标准溶液滴定（假设其他成分不与NaOH反应），滴定终点时消耗NaOH溶液20.00mL．若鱼塘贮水1×105m3，则消除该鱼塘中的氯气需投入Na2S2O3的质量为395kg．
2．下列是实验室以硫酸铝为原料来制取一定量Al2O3某些操作，其中能达到实验目的是（　　）
A．
称取样品		B．
溶解样品
C．
分离Al（OH）3沉淀		D．
灼烧氢氧化铝沉淀
2．下列关于中和热测定的实验描述正确的是（　　）
A．需要用到的仪器是酒精灯，烧杯，温度计，量筒，环形玻璃搅拌棒
B．中和热测定可以是所有的酸和碱
C．环形玻璃搅拌棒的搅拌方式是上下搅动
D．实验所取NaOH物质的量稍大于HCl，会导致中和热的数值偏高
12．在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4固体混合物，加热充分反应．加入的混合物质量和产生的气体体积（标准状况）的关系如图．
（1）计算NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L．
（2）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量足量时，充分反应后生成气体的体积在标准状况下为15.68L．
19．在20℃时，在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室．左室充入氮气，右室充入氢气与氧气的混合气体，活塞恰好停留在离左端的$\frac{1}{4}$处（如图左所示），然后引燃氢、氧混合气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（如图所示），如果忽略水蒸气体积，则反应前氢气与氧气的体积比可能是（　　）
A．3：4B．4：5C．6：2D．2：7
16．有pH均为2的a盐酸、b醋酸两瓶溶液，与足量锌反应放出等体积H2所需时间的长短顺序是a＞b（用“＞”、“＜”、“=”表示，下同）；完全中和等物质的量的NaOH溶液需两种酸的体积大小顺序是a＞b．
17．生活中处处有化学，请你根据所学知识，判断下列说法错误的是（　　）
A．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒
B．医疗上常用高温煮蒸的方法对医疗器械进行消毒
C．生活中常用在豆浆中加入少量石膏的方法来使豆浆凝固制作豆腐
D．对环境进行消毒的原理是使细菌变性，可以用浓HNO3代替“84”消毒液

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