Question

某氯化镁溶液的密度为1.6g?cm^-3，其中镁离子的质量分数为5%，300mL该溶液中Cl^-离子的物质的量约等于（　　）

• A、0.37 mol
• B、0.63mol
• C、2 mol
• D、1.5mol

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：

分析：根据m=ρV计算溶液的质量，结合镁离子质量分数计算m（Mg²⁺），再根据n=

m

M

计算n（Mg²⁺），溶液中n（Cl^-）=2n（Mg²⁺），据此计算解答．

解答： 解：300mL 该溶液的质量为300mL×1.6g/mL=480g，
则m（Mg²⁺）=480g×5%=24g，n（Mg²⁺）=

24g

24g/mol

=1mol，
溶液中n（Cl^-）=2n（Mg²⁺）=1mol×2=2mol，
故选C．

点评：本题考查物质的量有关计算、质量分数计算等，比较基础，侧重对基础知识的巩固．