题目内容
已知反应3S+6KOH（浓）
2K2S+K2SO3+3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是（ ）
| ||
| A、3：1 | B、1：3 |
| C、2：1 | D、1：2 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：化合价升高所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，据此分析．
解答：
解：反应3S+6KOH（浓）═2K2S+K2SO3+3H2O中，硫元素化合价既升高又降低，所以硫单质既是氧化剂又是还原剂，在参与反应的3mol硫中，其中1mol做还原剂，2mol做氧化剂，所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2：1，质量比也是2：1．
故选C．
故选C．
点评：本题考查学生氧化还原反应的基本概念，侧重于氧化还原反应的概念的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
已知二元含氧酸H2X易溶于水，向1.0mol?L-1 的酸式盐NaHX中滴入几滴石蕊试剂，溶液变红．下列说法错误的是（ ）| A、NaHX溶液呈酸性 |
| B、若上述溶液中检测不到HX-，则NaHX溶于水时的电离方程式为：NaHX=Na++H++X- |
| C、若上述溶液中检测不到H2X，但能检测到HX-，则NaHX溶于水时，水的电离程度增大 |
| D、若上述溶液中能检测到H2X，则此时溶液中c（X2-）＞c（H2X） |
对已经达到化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g），减小压强时（ ）
| A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 |
| B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 |
| C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 |
| D、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 |
误服重金属盐会引起中毒，下列措施不能达到解毒作用的是（ ）
| A、服用大量鸡蛋清 |
| B、服用豆浆 |
| C、喝大量牛奶 |
| D、喝食盐水 |
下列实验合理的是（ ）
A、 证明非金性Cl＞C＞Si |
B、 吸收氨气并防止倒吸 |
C、 制备并收集少量NO2气体 |
D、 制备CO2 |
对如图中两极加以必要的连接并填空：下列说法中正确的是（ ）
| A、由分子构成的物质中一定含有共价键 |
| B、正四面体结构的分子中键角一定是109028’ |
| C、形成共价键的元素不一定是非金属元素 |
| D、CO2 和SiO2都是直线型分子 |
某氯化镁溶液的密度为1.6g?cm-3，其中镁离子的质量分数为5%，300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于（ ）
| A、0.37 mol |
| B、0.63mol |
| C、2 mol |
| D、1.5mol |
下列分散系能产生丁达尔效应的是（ ）
| A、氨气溶于水形成的氨水 |
| B、胆矾溶于水配制的硫酸铜溶液 |
| C、过滤浊液所得澄清石灰水 |
| D、分散在酒精中的氯化钠胶体 |