有4种钠的化合物.W.X.Y.Z.它们之间存在如下关系:①W$\stackrel{△}{→}$X+CO2+H2O,②Z+CO2→X+O2,③Z+H2O→Y+O2↑,④X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓．问题:(1)则X的俗名是纯碱.Z中阴阳离子个数之比为1:2(2)写出反应?③离子方程式:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑2与过量W反应化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．有4种钠的化合物，W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
①W$\stackrel{△}{→}$X+CO₂+H₂O；
②Z+CO₂→X+O₂；
③Z+H₂O→Y+O₂↑；
④X+Ca（OH）₂→Y+CaCO₃↓．
问题：
（1）则X的俗名是纯碱，Z中阴阳离子个数之比为1：2
（2）写出反应?③离子方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑
（3）写出Ca（OH）₂与过量W反应化学方程式：2NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O
（4）在体积和温度不变的密闭容器中，加入一定量的Z和一定量的CO₂充分反应，测得反应前后压强之比为5：4，则反应后容器中CO₂和O₂物质的量之比为3：1．

分析四种钠的化合物，Z能与二氧化碳、水反应生成氧气，故Z为Na₂O₂，X为Na₂CO₃，Y为NaOH，W分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，故W为NaHCO₃，据此解答．

解答解：四种钠的化合物，Z能与二氧化碳、水反应生成氧气，故Z为Na₂O₂，X为Na₂CO₃，Y为NaOH，W分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，故W为NaHCO₃，
（1）由上述分析可知，X为Na₂CO₃，俗称纯碱，Z是Na₂O₂，阴阳离子个数之比为1：2，
故答案为：纯碱；1：2；
（2）反应?③离子方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（3）Ca（OH）₂与过量NaHCO₃反应化学方程式：2NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，
故答案为：2NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O；
（4）反应前后压强之比为5：4，设反应前二氧化碳为5mol，反应后混合气体为4mol，则：
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂气体物质的量减少
2 1 1
2mol 1mol 5mol-4mol=1mol
反应后容器中CO₂和O₂物质的量之比为（5mol-2mol）：1mol=3：1
故答案为：3：1．

点评本题考查无机物推断，涉及钠元素化合物性质与转化，特殊反应为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度不大．

练习册系列答案

	A．	原子半径：W＞Z＞Y＞X
	B．	X、Y和Z三种元素形成的化合物中一定含有离子键和共价键
	C．	化合物YX₃溶解于水中促进了水的电离
	D．	Y的最高价氧化物对应的水化物一定有强氧化性

11．工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解，反应如下：
CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O FeO+2HCl═FeCl₂+H₂O
已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe（OH）₂形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu（OH）₂的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe³⁺以Fe（OH）₃的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe²⁺，可以采用的方法是（　　）

	A．	直接加碱，调整溶液pH≥9.6
	B．	加足量的铜粉，将Fe²⁺还原出来
	C．	加足量的锌粉，将Fe²⁺还原出来
	D．	先将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再调整pH在3～4

8．书写按题目要求的化学方程式或离子方程式．
（1）泡沫灭火器（里面装饱和NaHCO₃溶液和Al₂（SO₄）₃）的工作原理（用离子方程式表示）3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓．
（2）把AlCl₃溶液加热蒸干后的固体再加强热的时候发生的变化（用化学方程式表示）2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．
（3）向AgCl白色沉淀中滴加KI溶液，白色沉淀转化成黄色沉淀，在新得的固液混合物中再滴加Na₂S溶液，又转化成黑色沉淀，写出相关离子反应方程式．
①AgCl+I^-=AgI+Cl^-
②2AgI+S^2-=Ag₂S+2I^-．

15．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的组合完全正确的是（　　）
①Ba（HCO₃）₂与稀H₂SO₄混合
②金属钠投入到FeCl₃溶液中
③Na₂O₂投入到 Ba（NO₃）₂溶液混合
④Na₂O₂固体投入到CuSO₄溶液．

	A．	BaCl₂═Ba²⁺+2Cl^-		B．	Fe₂（SO₄）₃═Fe₂³⁺+（SO₄）₃^2-
	C．	HNO₃═H⁺+NO₃^-		D．	Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^-

12．如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．

（1）上述装置中有一处错误，请指出是B处（用字母表示）．
（2）通过B是为了除去氯化氢，在B中应加入饱和食盐水；通过C是为了除去水蒸气．
（3）写出D中发生反应的化学方程式2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃．
（4）如果A中产生氯气3.36L（标准状况），请计算：
①写出A中发生反应的化学方程式，并用双线桥标出A中的电子得失情况

．
②消耗MnO₂的物质的量0.15mol．
③被氧化的HCl的物质的量0.3mol．

9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向稀HNO₃中滴加Na₂SO₃溶液：SO₃^2-+2H⁺═SO₂↑+H₂O
	B．	向Na₂SiO₃溶液中通入过量SO₂：SiO₃^2-+SO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+SO₃^2-
	C．	向CuSO₄溶液中加入Na₂O₂：2Na₂O₂+2Cu²⁺+2H₂O═4Na⁺+2Cu（OH）₂↓+O₂↑
	D．	向Al₂（SO₄）₃溶液中加入过量的NH₃•H₂O：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

10．在6HCl+KClO₃═3Cl₂↑+KCl+3H₂O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（　　）

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